例2.计算0.050moL1A1CL3溶液中C和A3+的活度。 解： 1=2∑cZ-0030x3+3x050x)=030ml-L 查附录表3，C的a=300,A13+的8=900；B=0.00328 =0.18 Ycr=0.66ar=Ycr[C1]=0.66×3×0.050=0.099(mo1.L1) -lgy4=0.512×32 √0.30 1+00328×900x030 =0.96 Y4=0.11aA.=y[A1+]=0.11x0.050=0.0055m01E
6 例2.计算0.050 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-和Al3+的活度。 解： 查附录表3，Cl- 的å ＝300，Al3+的å ＝900；B ＝0.00328 1 2 2 i i i I c Z = 1 [ ] 0.66 3 0.050 0.099( ) Cl Cl a Cl mol L − − g − − = = = 1 2 2 1 (0.050 3 3 0.050 1 ) 0.30( ) 2 mol L− = + = 2 0.30 lg 0.512 1 0.18 1 0.00328 300 0.30 Cl g − − = = + 0.66 Cl g − = 3 2 0.30 lg 0.512 3 0.96 1 0.00328 900 0.30 Al g + − = = + 3 0.11 Al g + = 3 3 3 1 [ ] 0.11 0.050 0.0055( ) Al Al a Al mol L + + g + − = = =
5.1.2.溶液中的酸碱反应与平衡常数 1酸碱的定义 酸一能电离出H+的物质 。电离理论 碱 电离出OH的物质 酸 凡能接受电子的物质 。电子理论 碱—凡能给出电子的物质 酸一凡能给出质子的物质 。质子理论 碱 凡能接受质子的物质
7 1 酸碱的定义 电离理论 电子理论 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质 5.1.2.溶液中的酸碱反应与平衡常数
酸碱质子理论：凡能给出质子的物质是酸；能接受质子 的物质为碱；即可接受质子又可以给出质子的物质则 为两性物质。 酸 一共轭碱 质子 HF F H中 H2POHPO2- H+ H6Y2+ HsY+ H+ NH NH; H* 通式：HA=A+ H 酸碱半反应
通式: HA A 8 - + H+ 酸碱半反应 酸 共轭碱 + 质子 HF F - + H+ H2PO4 - HPO4 2- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4 + NH3 + H+ 酸碱质子理论:凡能给出质子的物质是酸；能接受质子 的物质为碱；即可接受质子又可以给出质子的物质则 为两性物质
例：HF在水中的离解反应 半反应： HF F-+H+ 半反应： H++H2O H3O 总反应：HF+H2O F+H30+ ↓ 简写： HF F-+H 酸碱反应的实质是质子转移
9 例: HF在水中的离解反应 半反应: HF F- + H+ 半反应: H+ + H2O H3O+ 总反应: HF + H2O F- + H3O+ 简写: HF F- + H+ 酸碱反应的实质是质子转移
例：根据酸碱质子理论：凡能给出质子的粒子都是酸，凡 能与质子结合的微粒都是碱，酸碱不是彼此分开的，而是 统一在对质子的关系上，酸÷碱+质子（H+) 下列微粒既可作酸，又可作为碱的是 A、CH,CH,ONa B、 SO2Na C、NH4+ D、 COOK OH 10
10 例：根据酸碱质子理论：凡能给出质子的粒子都是酸，凡 能与质子结合的微粒都是碱，酸碱不是彼此分开的，而是 统一在对质子的关系上，酸 碱+质子（H+） 下列微粒既可作酸，又可作为碱的是 A、CH2CH2ONa B、 C、NH4 + D