16-2氮和氮的化合物 16-2-1氮 工业上生产氮一般是由分馏液态空气在 15.2MPa(150atm)压力下装入钢瓶备用。或做成 液氮存于液氮瓶中，实验室里备少量氮气。如： NHC1(s)+NaNO2(饱和==NHNO2+NaCI NHNO2==N2↑+2H20 产物中有少量NH3、NO、O2和H20等杂质， 可设法除去。 (NH)2Cr2O===N2T+Cr2O3+4H2O 2NH3+3Cu0==3Cu+N2↑+3H20 NaN3==Na①+N2个（可得到很纯的氮）
16-2 氮和氮的化合物 16-2-1 氮 工业上生产氮一般是由分馏液态空气在 15.2MPa (150atm)压力下装入钢瓶备用。或做成 液氮存于液氮瓶中，实验室里备少量氮气。如: NH4Cl(s)+NaNO2 (饱和)===NH4NO2+NaCl NH4NO2===N2+2H2O 产物中有少量NH3、NO、O2和H2O等杂质， 可设法除去。 (NH4 )2Cr2O7===N2+Cr2O3+4H2O 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O NaN3===Na(l)+N2(可得到很纯的氮)
16-2-1氮 氮原子间能形成多重键，因而能生成本族其它元素所没 有的化合物如叠氮化物N3),偶氮化合物（一N=N一）等。 由于N2的键能很大(946kJmo1),加热到3273K时，只有 0.1%离解。 N在常温下就和锂直接反应生成Li,N,在高温时不但能 和镁、钙、铝、硼、硅等化合生成氮化物，而且能与氧、 氢直接化合。 因N的原子半径小、又没有d轨道可供成键，所以N在化 合物中的配位数最多不超过4。 >化学模拟生物固氮（自学）
16-2-1 氮 氮原子间能形成多重键，因而能生成本族其它元素所没 有的化合物如叠氮化物(N3 - )，偶氮化合物(—N＝N—)等。 由于N2的键能很大(946kJ·mol-1 )，加热到3273K时，只有 0.1%离解。 N2在常温下就和锂直接反应生成Li3N，在高温时不但能 和镁、钙、铝、硼、硅等化合生成氮化物，而且能与氧、 氢直接化合。 因N的原子半径小、又没有d轨道可供成键，所以N在化 合物中的配位数最多不超过4。 ➢ 化学模拟生物固氮（自学）
16-2-2氮的氢化物 一、氨 氨是氮的最重要化合物之一。在工业上氨的制 备是用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成 的。在实验室中通常用铵盐和碱的反应来制备少量 氨气。 蒸 1 氢水 12 早期哈伯二博法合成氨流星 煤气发生炉 2冰涤塔斯3 气柜4 133
16-2-2 氮的氢化物 一、氨 氨是氮的最重要化合物之一。在工业上氨的制 备是用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成 的。在实验室中通常用铵盐和碱的反应来制备少量 氨气
16-2-2 氮的氢化物 氨的主要化学性质有： 1、还原性 常温下，氨在水溶液中能被C2、H2O2、KMnO4等 氧化，例如： 3Cl2+2NH3==N2+6HC】 若Cl2过量则得NCl3。 3CI2+NH3===NCI+3HCI 2、取代反应 取代反应是氨分子中的氢被其它原子或基团所取代： HgC2+2NH3==HgNH2Cu(白色)+NH4CI
16-2-2 氮的氢化物 氨的主要化学性质有： 1、还原性 常温下，氨在水溶液中能被Cl2、H2O2、KMnO4等 氧化,例如： 3Cl2+2NH3===N2+6HCl 若Cl2过量则得NCl3。 3Cl2+NH3===NCl3+3HCl 2、取代反应 取代反应是氨分子中的氢被其它原子或基团所取代: HgCl2+2NH3===HgNH2Cl↓(白色)+NH4Cl
16-2-2 氮的氢化物 COCI,+4NH;==CO(NH2)2+2NH CI (光气) 尿素) 这种反应与水解反应相类似，称为氨解反应。 3、易形成配合物 氨中氮原子上的孤电子对能与其它离子或分子形成 共价配如AgNH)2和BF3NH都是氨配合物。 4、弱碱性 NH3H20的K,=1.8×105,可与酸发生中和反应
16-2-2 氮的氢化物 COCl2+4NH3===CO(NH2 )2+2NH4Cl （光气) (尿素) 这种反应与水解反应相类似，称为氨解反应。 3、易形成配合物 氨中氮原子上的孤电子对能与其它离子或分子形成 共价配如[Ag(NH3 )2 ] +和BF3·NH3都是氨配合物。 4、弱碱性 NH3·H2O的Kb=1.810-5，可与酸发生中和反应