Q; = [c(Ab+) ]a [c( Ba-) JbQ；表达式中的c（Ab+)和c（Ba+）不是平衡浓度
Qi 表达式中的 c Ab+ 和 c Ba （ +）不是平衡浓度。 （ ） Qi = [c Ab+ ] a [c Ba– ] （ ） （ ）b
AgCl Ag+ + CI-Q；Ksp时，平衡左移，将生成沉淀Q；<Ksp时，平衡右移，沉淀将溶解Q；= Ks时，达到沉淀溶解平衡上述结论有时称之为溶度积原理
Qi > Ksp 时，平衡左移，将生成沉淀 上述结论有时称之为溶度积原理。 Qi < Ksp 时，平衡右移，沉淀将溶解 Qi = Ksp 时，达到沉淀溶解平衡 AgCl Ag+ + Cl－
化合物化合物KspKspFesAgCl1.8×10-106.3X10-18Agl8.5X10-171.4X10-18Hg,Cl,1.1×10-126.4×10-23Ag,CrO4Hg,Br2Ag2s6.3×10-505.2×10-29Hg2l25.6X10-122.6X10-9Mg(OH)2BaCO2.5X10-13MnS（晶体）BasO41.1X10-10PbCO37.4X 10-14BaCrO41.2X10-10PbCrO42.8×10-13CacO;2.8X10-91.4X10-15Pb(OH)22.3X10-9CaC,O,H,0PbSO42.5X108CaF25.3X10-9Pbs8.0×10-28Cus6.3×10-362.5×10-22CulZns (β)1.3×10-123X10-17Zn(OH)22.8X 10-39Fe(OH)3
化合物 Ksp AgCl 1.8×10–10 AgI 8.5×10–17 Ag2CrO4 1.1×10–12 Ag2S 6.3×10–50 BaCO3 2.6×10–9 BaSO4 1.1×10–10 BaCrO4 1.2×10–10 CaCO3 2.8×10–9 CaC2O4 H2O 2.3×10–9 CaF2 5.3×10–9 CuS 6.3×10–36 CuI 1.3×10–12 Fe(OH)3 2.8×10–39 化合物 Ksp FeS 6.3×10–18 Hg2Cl2 1.4×10–18 Hg2Br2 6.4×10–23 Hg2 I2 5.2×10–29 Mg(OH)2 5.6×10–12 MnS（晶体） 2.5×10–13 PbCO3 7.4×10–14 PbCrO4 2.8×10–13 Pb(OH)2 1.4×10–15 PbSO4 2.5×10–8 PbS 8.0×10－28 ZnS（） 2.5×10–22 Zn(OH)2 3×10–17
盐效应对溶解度的影响9. 1. 3根据溶度积原理，当Q;>Ksi时，将生成沉淀。但是在配制溶液和进行化学反应的过程中，有时 Q;>Ksp，却没有观察到沉淀物的生成
9. 1. 3 盐效应对溶解度的影响 根据溶度积原理，当 Qi > Ksp 时，将生成沉淀。 但是在配制溶液和进行化学反 应的过程中，有时 Qi > Ksp，却没 有观察到沉淀物的生成
例如 AgCI Ag+ ＋ CI-当 c(Agt)c（CI-）略大于Ksp’即Q;略大于K时，其活度积α（Ag）a（CI-）可能还小于Ksp，故不能生成沉淀，当然观察不到
当 c Ag+ c Cl－ 略大于 Ksp， 即 Qi 略大于 Ksp 时， （ ）（ ） 例如 AgCl Ag+ + Cl－ 其活度积 a Ag+ a Cl－ 可能 还小于 Ksp，故不能生成沉淀，当然 观察不到。 （ ）（ ）