（2）在阳极上可能发生下列反应：2+EoCu-2e=Cu2+,= +0.34 V(CuICu)M'-2e = M’2+E°M /M2+ <0.34VH,0-2e = 1/20z+2H+,E°(0,/H,0) = +1.23 VSO42--2e = SO3 +1/202, E(O2/SO2) = +2.42 VH,O和SO42-的标准电位很大。在正常的情况下，它们不可能在铜阳极上发生放电作用。11
（2）在阳极上可能发生下列反应： Cu – 2e = Cu2+ , E0 (Cu 2+ /Cu) = + 0.34 V M’ –2e = M’2+ E0 M’ /M’2+ <0.34V H2O – 2e = 1/2 O2 + 2H+ , E0 (O2 /H2O) = + 1.23 V SO4 2-－2e = SO3 + 1/2 O2 , E0 (O2 /SO4 2- ) = + 2.42 V H2O和SO4 2-的标准电位很大。在正常的情况下，它们不可能在 铜阳极上发生放电作用。 11
（3）在阴极上可能发生下列反应：Cu2+ + 2e = Cu ,E°(Cu2+/Cu))=+0.34VE(H+/H2) = 0 V2H++2e = Hz ,M'2+ + 2e = M',E° (M/M2+) <0.34V氢的标准电位比铜小，加之氢在铜上析出的超电压值又很大（当25℃及电流密度为100A／m2时，电压为0.584V），故只有当阴极附近的电解液中铜离子浓度极低，并由于电流密度过高而发生严重的浓差极化时，在阴极上才可能析出氢气。12
（3）在阴极上可能发生下列反应： Cu2+ + 2e = Cu ， E0 (Cu2+/Cu) = + 0.34 V 2H+ + 2e = H2 ， E0 (H+/H2) = 0 V M’2+ + 2e = M’， E0 （M’/M’2+）<0.34V 氢的标准电位比铜小，加之氢在铜上析出的超电压值又很 大（当25℃及电流密度为100 A／m２时，电压为0.584V），故 只有当阴极附近的电解液中铜离子浓度极低，并由于电流密度 过高而发生严重的浓差极化时，在阴极上才可能析出氢气。 12
电解过程：铜电解精炼过程，主要是在直流电的作用下，铜在阳极上失去电子后以Cu2+的形态溶解，而Cu2+在阴极上得到电子以金属铜的形态析出的过程除此之外，还不可避免地有Cu+的产生，并引起一系列的副反应，使电解过程复杂化。13
电解过程： 铜电解精炼过程，主要是在直流电的作用下，铜在阳极上失去 电子后以Cu2+的形态溶解，而Cu2+在阴极上得到电子以金属铜 的形态析出的过程。 除此之外，还不可避免地有Cu+的产生，并引起一系列的 副反应，使电解过程复杂化。 13