3.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。 如:H2SO、HCl、HNO3。 (2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物 如:NaOH、KOH、Ba(OH)2 (3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 的化合物。 如:NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3。 (2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2。 (3)盐：电离时生成 (或铵根离子)和 的化合物。 如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。 全部是 H ＋ 全部是 OH－ 金属阳离子 酸根阴离子
课堂究重本栏目通过课堂讲练互动,聚焦重点,剖析避点,全线突破
探究点一电解质和非电解质 重难硪解 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态都 不同点 能导电 不能导电
探究点一 电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态 能导电 水溶液和熔融状态都 不能导电
电解质 非电解质 本质|在水溶液里或熔融状态下自身在水溶液里和熔融状态 区别能发生电离 下自身不能发生电离 酸:H2SO4HCl、HNO3、 H3PO4H2CO3、 CH3COOH非金属氧化物:SO2、 所含碱:NaOH、Ca(OH2、 SO3、CO2、CO、P2O5 物质NH3O、Fe(OH 非酸性气态氢化物: 类型盐:NaCl、KNO3 NaSO小NH3 CaCO3 大部分有机物:蔗糖、 活泼金属氧化物:Na2O、CaO、酒精、CH4 MgO等
电解质 非电解质 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身 能发生电离 在水溶液里和熔融状态 下自身不能发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、 H3PO4、H2CO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ca(OH)2、 NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、 CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、 MgO 等 非金属氧化物：SO2、 SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物： NH3 大部分有机物：蔗糖、 酒精、CH4
2电解质和非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如Fe、Cl2等)不是 化合物,无论能否导电,都既不是电解质也不是非电解质。混 合物也是如此。 (2)电解质所要求的导电条件,只要满足在“水溶液”或 “熔融状态”中的任一情况即可。如HCI在液态时不导电,其 水溶液可导电,所以是电解质
2.电解质和非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如 Fe、Cl2等)不是 化合物，无论能否导电，都既不是电解质也不是非电解质。混 合物也是如此。 (2)电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或 “熔融状态”中的任一情况即可。如 HCl 在液态时不导电，其 水溶液可导电，所以是电解质