反应机理( reaction mechanism) 反应机理又称为反应历程。在总反应中,连续 或同时发生的所有基元反应称为反应机理,在有些 情况下,反应机理还要给出所经历的每一步的立体 化学结构图。 同一反应在不同的条件下,可有不同的反应机 理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律,从而 更好的驾驭反应。 上一内容→下一内容◆回主录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 反应机理（reaction mechanism） 反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续 或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些 情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体 化学结构图。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机 理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而 更好的驾驭反应
反应分子数( molecularity of reaction 在基元反应中,实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应,四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1,2或3 基元反应 反应分子数 A P 单分子反应 A+B—P 双分子反应 2A+B—P 三分子反应 上一内容→下一内容◆回主录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 反应分子数(molecularity of reaction) 在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3。 2A B P A B P A P + ⎯→ + ⎯→ ⎯→ 基元反应 单分子反应 双分子反应 三分子反应 反应分子数
反应级数( order of reaction) 速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反 应物的级数; 所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数, 通常用n表示。n的大小表明浓度对反应速率影响 的大小 反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零, 有的反应无法用简单的数字来表示级数 反应级数是由实验测定的。 上一内容→下一内容◆回主录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 反应级数（order of reaction） 速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反 应物的级数； 所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数， 通常用n 表示。n 的大小表明浓度对反应速率影响 的大小。 反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零， 有的反应无法用简单的数字来表示级数。 反应级数是由实验测定的
反应级数( order of reaction) 例如: r=k 零级反应 r=kA 级反应 r=k[AB]二级对A和B各为一级 r=kA][B]三级对A为二级对B为一级 r=kAIBI 负一级反应 r=k[A][B]2 1.5级反应 r=k[A]B](1-[B]2)无简单级数 上一内容→下一内容◆回主录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 反应级数（order of reaction） 1/2 r k = − [A][B]/(1 [B] ) 无简单级数 例如： 0 r k = 零级反应 r k = [A] 一级反应 r k = [A][B] , A B 二级对 和 各为一级 2 r k = [A] [B] , A , B 三级 对 为二级 对 为一级 -2 r k = [A][B] 负一级反应 1/ 2 r k = [A][B] 1.5级反应
反应的速率系数( rate coefficient of reaction) 速率方程中的比例系数k称为反应的速 率系数,以前称为速率常数,现改为速率系 数更确切。 它的物理意义是当反应物的浓度均为单 位浓度时k等于反应速率,因此它的数值与 反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件确 定时,k的数值仅是温度的函数。 k的单位随着反应级数的不同而不同。 上一内容→下一内容◆回主录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 反应的速率系数（rate coefficient of reaction） 速率方程中的比例系数 k 称为反应的速 率系数，以前称为速率常数，现改为速率系 数更确切。 它的物理意义是当反应物的浓度均为单 位浓度时 k 等于反应速率，因此它的数值与 反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件确 定时，k 的数值仅是温度的函数。 k 的单位随着反应级数的不同而不同