无机化学实验醋酸电离度和电离常数的测定
无机化学实验 醋酸电离度和电离常数的测定
实验目的：1、测定醋酸的电离度和电离常数2、进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确地判定终点3、学习使用pH计
实验目的： 1、测定醋酸的电离度和电离常数 2、进一步掌握滴定原理、滴定操 作及正确地判定终点 3、学习使用pH计
实验用品：仪器：滴定管(碱式)、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、pH计液体药品：HAc(0.20mol·L-1）NaoH标准液、酚酥指示剂
实验用品： 仪 器：滴定管(碱式)、移液管、锥形瓶、 容量瓶 、 烧杯、pH计 液体药品：HAc(0.20mol·L －1 )、 NaoH标准液、 酚酞指示剂
实验原理：醋酸(CH,COOH或HAc)是弱电解质在水溶液中存在以下电离平衡：HAc=H++Ac其电离平衡关系式是K,=[H+]［ Ac-]/ HAc]
实验原理： 醋酸(CH3 COOH或HAc )是弱电解质， 在水溶液中存在以下电离平衡： HAc=H+＋Ac- 其电离平衡关系式是 Ki =[H+][ Ac-]/[ HAc]
设醋酸的起始浓度为C，平衡时H+、Ac2、HAc的浓度分别为[H+]、［Ac-］、［HAc]。电离度为α，电离常数为K;当电离平衡时，[H+]=[Ac-][HAc] =c- [H+]根据电离度定义得：α =[H+]/c × 100%则: K,=[H+]2 /(c-[H+]当 α<5%时，c-[H+]～c则: K,=[H+]2 /c
设醋酸的起始浓度为c，平衡时H + 、 Ac- 、 HAc的浓度分别为[H+]、[Ac-]、[HAc] 。 电离度为α ， 电离常数为Ki 当电离平衡时， [H+]＝[Ac-] [HAc]＝c- [H+] 根据电离度定义得： α＝ [H+]/c × 100% 则: Ki =[H+] 2 /(c-[H+]) 当α<5%时， c-[H+]≈c 则: Ki =[H+] 2 /c