正离子的电子层构型,既有与稀有气体相同的电子 层构型,也还有其他多种构型。根据离子的外层电 子结构中的电子总数,可分为2电子型、8电子型、 18电子型、18+2电子型和9~17不饱和电子型等五 种离子电子构型: ①2电子构型:1s2。如L计,Be2+。 ②28电子构型:ns2np°。如Na+、Mg2+、AFB+、SC3、 T+等
11 正离子的电子层构型，既有与稀有气体相同的电子 层构型，也还有其他多种构型。根据离子的外层电 子结构中的电子总数，可分为2电子型、8电子型、 18电子型、18+2电子型和9～17不饱和电子型等五 种离子电子构型： ① 2电子构型：1s2。如Li＋ ，Be2＋ 。 ② 8电子构型：ns2np6。如Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Sc3+ 、 Ti4+等
③9~17电子构型:ns2npnd19。如Mn2+、Fe2+ Fe3+、Co2+、N2+等d区元素的离子。(这些离子相应 的原子结构为: ns2np6nd1(n+1)s12,失去最外层的 s电子及部分次外层nd电子成离子 ④18电子型:ns2npnd10。如Cu+、Ag+、Zn2+ Cd2+、Hg2等ds区元素的离子及Sn4+、Pb4等p区高 氧化态金属正离子。 ⑤(18+2)电子型(-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2。如Sn2+ Pb2+、Sb3+、B+等p区低氧化态金属正离子 12
12 ③ 9～17电子构型：ns2np6nd1-9。如Mn2+ 、Fe2+ 、 Fe3+ 、Co2+ 、Ni2+等d区元素的离子。(这些离子相应 的原子结构为：ns2np6nd1-10(n+1)s1-2，失去最外层的 s电子及部分次外层nd电子成离子） ④ 18电子型：ns2np6nd10。如Cu+ 、Ag+ 、Zn2+ 、 Cd2+ 、Hg2+等ds区元素的离子及Sn4+ 、Pb4+等p区高 氧化态金属正离子。 ⑤（18+2）电子型(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10ns2。如Sn2+ 、 Pb2+ 、Sb3+ 、Bi3+等p区低氧化态金属正离子
由于同层电子的屏蔽作用ns>np>nd,故对于相同 电荷的离子而言,具有8电子结构(ns2np6)的核受 到的屏蔽作用相对较强,离子的有效电荷较小,其 静电作用较弱。具有9-17电子构型者,其核除受 ns2np6电子的屏蔽外,还受部分nd电子的屏蔽,但 nd电子的屏蔽作用比ns、np电子弱。虽然增加了d 电子,总的屏蔽效应是增加了,但核电荷也增加了 因而作为整个离子,对外作用的有效电荷还是比具 有8电子构型的离子强。因此,具9-17电子构型的 离子,比具有8电子的离子静电作用更强。而具有 18及18+2电子构型的离子的静电作用也更强。 13
13 由于同层电子的屏蔽作用ns＞np ＞nd,故对于相同 电荷的离子而言，具有8电子结构（ns2np6）的核受 到的屏蔽作用相对较强，离子的有效电荷较小，其 静电作用较弱。具有9－17电子构型者，其核除受 ns2np6电子的屏蔽外，还受部分nd电子的屏蔽，但 nd电子的屏蔽作用比ns、np电子弱。虽然增加了d 电子，总的屏蔽效应是增加了，但核电荷也增加了， 因而作为整个离子，对外作用的有效电荷还是比具 有8电子构型的离子强。因此，具9－17电子构型的 离子，比具有8电子的离子静电作用更强。而具有 18及18＋2电子构型的离子的静电作用也更强
具有18电子构型的Ag+离子比8电子构型Na的表现 出更强的静电作用,故两者性质也不同:NaC易溶 于水,而AgC难溶于水(表明Ag+对C作用比Na+强) Ag+易形成配合物,而Na+却不易形成配合物(由 于Ag+有多余的空轨道)
14 具有18电子构型的Ag+离子比8电子构型Na+的表现 出更强的静电作用，故两者性质也不同：NaCl易溶 于水，而AgCl难溶于水(表明Ag+对Cl-作用比Na+强)； Ag＋易形成配合物，而Na＋却不易形成配合物（由 于Ag＋有多余的空轨道）
、共价键 1.共价键理论的发展历史 H: H 1:C1:H:C1::N:N: 或用短线“-”表示共用电子对: H—HC|C|HC|N≡N 这种原子间靠共用电子对结合起来的化学键叫 做共价键( covalent bond)。 通过共价键形成的化合物叫共价化合物 ( covalent compound)。 15
15 二、共价键 1．共价键理论的发展历史 或用短线“-”表示共用电子对： H—H Cl—Cl H—Cl N≡N 这种原子间靠共用电子对结合起来的化学键叫 做共价键（covalent bond）。 通过共价键形成的化合物叫共价化合物 （covalent compound）