6. 3. 2 标准电极电势 Standard electrode potential 6. 3. 3 浓度对电势的影响 Ef ect of concentration on the electric potential 6.3.4 表示标准电极电势数据的拉蒂 麦尔图 Latimer diagram – presenting the standard electrode potentials
6. 3. 2 标准电极电势 Standard electrode potential 6. 3. 3 浓度对电势的影响 Ef ect of concentration on the electric potential 6.3.4 表示标准电极电势数据的拉蒂 麦尔图 Latimer diagram – presenting the standard electrode potentials
6.3.1 电化学电池与氧化还原反应 能使氧化还原反应中转移的电子流过外电路的装置。 电化学电池的一种,将自发氧化还原反应的化学能转 化为电能的装置。 另一种电化学电池，利用外部电源提供的电能引发 非自发氧化还原反应的装置。 电化学电池(Electrochemical cell) 原电池(galvanic cell, or voltaic cell ) 电解池(Electrolytic cell)
6.3.1 电化学电池与氧化还原反应 能使氧化还原反应中转移的电子流过外电路的装置。 电化学电池的一种,将自发氧化还原反应的化学能转 化为电能的装置。 另一种电化学电池，利用外部电源提供的电能引发 非自发氧化还原反应的装置。 电化学电池(Electrochemical cell) 原电池(galvanic cell, or voltaic cell ) 电解池(Electrolytic cell)
(1) 铜锌原电池(A copper-zinc cell) 工作状态的化学电池同时发生三个过程： ● 两个电极表面分别发生氧化反应和还原反应 ● 电子流过外电路 ● 离子流过电解质溶液
(1) 铜锌原电池(A copper-zinc cell) 工作状态的化学电池同时发生三个过程： ● 两个电极表面分别发生氧化反应和还原反应 ● 电子流过外电路 ● 离子流过电解质溶液
（2） 氧化还原电对（Redox couple） 对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2 Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对，氧化态 和还原态成共轭关系。显然: ● 氧化剂降低氧化值的趋势越强，其氧化能力越强， 其共轭还原剂氧化值升高趋势越弱。 ● 反应一般按较强的氧化剂与较强的还原剂相互作 用的方向进行。 ● 共轭关系可用半反应式表示： Cu2+ + 2e- Cu Zn Zn2+ +2e-
（2） 氧化还原电对（Redox couple） 对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2 Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对，氧化态 和还原态成共轭关系。显然: ● 氧化剂降低氧化值的趋势越强，其氧化能力越强， 其共轭还原剂氧化值升高趋势越弱。 ● 反应一般按较强的氧化剂与较强的还原剂相互作 用的方向进行。 ● 共轭关系可用半反应式表示： Cu2+ + 2e- Cu Zn Zn2+ +2e-
作用： ● 让溶液始终保持电中性 ,使电极反应得以继续进行 ● 消除原电池中的液接电势（或扩散电势） 通常内盛饱和 KCl 溶液或 NH4NO3溶液(以琼胶 作成冻胶)。 (3) 盐桥(Salt bridge)
作用： ● 让溶液始终保持电中性 ,使电极反应得以继续进行 ● 消除原电池中的液接电势（或扩散电势） 通常内盛饱和 KCl 溶液或 NH4NO3溶液(以琼胶 作成冻胶)。 (3) 盐桥(Salt bridge)