在酸性介质中铋酸钠可将MnSO4 氧化为NaMnO4，写出配平了的离子 方程式 。 检查电荷数：只有在左边添加14个正电荷才能保持电 荷平衡。电荷的补充通过添加H3O+离子完成，右端缺 少的H原子再由添加的H2O分子补充： 最后检查O原子的数目，以确保反应式已配平。 Solution Question 5 + 2 Mn2+ 2 + 5 Bi3+ B 3 iO MnO4 5 + 2 Mn2+ + 14 H3O+ 2 + 5 Bi3+ + 21 H2O MnO4 B 3 iO
在酸性介质中铋酸钠可将MnSO4 氧化为NaMnO4，写出配平了的离子 方程式 。 检查电荷数：只有在左边添加14个正电荷才能保持电 荷平衡。电荷的补充通过添加H3O+离子完成，右端缺 少的H原子再由添加的H2O分子补充： 最后检查O原子的数目，以确保反应式已配平。 Solution Question 5 + 2 Mn2+ 2 + 5 Bi3+ B 3 iO MnO4 5 + 2 Mn2+ + 14 H3O+ 2 + 5 Bi3+ + 21 H2O MnO4 B 3 iO
酸性介质： 多 n个O加 2n个H+ ，另一边 加 n个 H2O 碱性介质： 多 n个 O加 n个 H2O，另一边 加 2n个 OH– 中性介质： 左边多 n个 O加 n个 H2O，右边加 2n个 OH – 右边多 n个 O加 2n个 H+ ，左边加n个 H2O 这里介绍一种配平H+ 、OH-和H2O 的方法供参考：
酸性介质： 多 n个O加 2n个H+ ，另一边 加 n个 H2O 碱性介质： 多 n个 O加 n个 H2O，另一边 加 2n个 OH– 中性介质： 左边多 n个 O加 n个 H2O，右边加 2n个 OH – 右边多 n个 O加 2n个 H+ ，左边加n个 H2O 这里介绍一种配平H+ 、OH-和H2O 的方法供参考：
6.2.2 半反应法(离子—电子法) 任何氧化还原反应都可看作由两个半反应组成， 例如： 2 Na(s) + Cl2 (g) 2 NaCl(s) 可分为： 2 Na 2 Na+ + 2e– （氧化半反应) Cl2 + 2 e – 2 Cl – （还原半反应) 像任何其他化学反应式一样，离子-电子方程式必 须反映化学变化过程的实际
6.2.2 半反应法(离子—电子法) 任何氧化还原反应都可看作由两个半反应组成， 例如： 2 Na(s) + Cl2 (g) 2 NaCl(s) 可分为： 2 Na 2 Na+ + 2e– （氧化半反应) Cl2 + 2 e – 2 Cl – （还原半反应) 像任何其他化学反应式一样，离子-电子方程式必 须反映化学变化过程的实际
● 电荷守恒：得失电子数相等 ● 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等 (2) 配平步骤 (1) 配平原则 ● 用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、 固体和弱电解质则写分子式)。 ● 将反应分解为两个半反应式，配平两个半反应的 原子数及电荷数。 ● 根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个 半反应 式，然后合并、整理，即得配平的离子方程式
● 电荷守恒：得失电子数相等 ● 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等 (2) 配平步骤 (1) 配平原则 ● 用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、 固体和弱电解质则写分子式)。 ● 将反应分解为两个半反应式，配平两个半反应的 原子数及电荷数。 ● 根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个 半反应 式，然后合并、整理，即得配平的离子方程式
4 2 4 酸性溶液中 KMnO4 K2SO3 MnSO K SO 用半反应法配平下列反应方程式 Solution Question 6 + + 6H+ = 2Mn2+ + + 3H2O 4 2MnO 2 3 5SO 2 4 5SO (1) + = + Mn2+ (2) + 8H+ + 5e - = Mn2+ + 4H2O ① + H2O = + 2H+ + 2e - ② (3) ① × 2 + ② × 5得 + 16H+ + 10e - = 2Mn2+ + 8H2O +) + 5H2O = + 10H+ + 10e - 2 SO3 MnO4 4 2MnO 2 SO3 2 SO4 2 3 5SO 2 4 5SO MnO4 2 SO4
4 2 4 酸性溶液中 KMnO4 K2SO3 MnSO K SO 用半反应法配平下列反应方程式 Solution Question 6 + + 6H+ = 2Mn2+ + + 3H2O 4 2MnO 2 3 5SO 2 4 5SO (1) + = + Mn2+ (2) + 8H+ + 5e - = Mn2+ + 4H2O ① + H2O = + 2H+ + 2e - ② (3) ① × 2 + ② × 5得 + 16H+ + 10e - = 2Mn2+ + 8H2O +) + 5H2O = + 10H+ + 10e - 2 SO3 MnO4 4 2MnO 2 SO3 2 SO4 2 3 5SO 2 4 5SO MnO4 2 SO4