例：PbO2+MnBr,+HNO3-→Pb(NO3)2+Br,+HMnO4 还原剂：Mn:(+7)-(+2)=+5 2B:2x0-(←1切=+2+7 ×2 氧化剂：Pb:(+2)-(+4)=-2 ×7 7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2 +2HMnO+6H2O >例：P+KOH→KH,PO,+PH 氧化产物：P(KH,PO2):1-0=+1 ×3 还原产物：P(PH):-3-0=-3 ×1 所以P的系数3+1=4 4P+3KOH+3H,O=3KH2PO2+PH3 11
例： 还原剂：Mn：(+7) (+2) = +5 2Br：2 [0 (1)] = +2 氧化剂： Pb：(+2) (+4) = 2 7PbO2 + 2MnBr2 + HNO3 = 7Pb(NO3)2 + 2Br2 + 2HMnO4 + H2O 例： 氧化产物： P(KH2PO2) ：1 0 = +1 还原产物： P (PH3)： 3 0 = 3 所以P的系数 3 + 1 = 4 4P + KOH + H2O = 3KH2PO2 + PH3 11 PbO +MnBr +HNO Pb(NO ) +Br +HMnO 2 2 3 32 2 4 P+KOH KH PO +PH 22 3 +7 2 7 14 6 3 3 3 1
例2：用氧化数法配平下列各反应方程式 (1)HSCN+KCIO3>CO,+NO+SO,+KCI+H2O (2)Pb(N3)2+Cr(MnO)2->Cr2O3+MnO2+NO+Pb3O4 (3)P4+P214+H2O>PHI+H;PO (4)Fe2C+HNO3>Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O 12
例2：用氧化数法配平下列各反应方程式 (1) HSCN + KClO3 CO2 + NO + SO2 + KCl + H2O (2) Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4 (3) P4 + P2I4 + H2O PH4I + H3PO4 (4) Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O 12
2.离子-电子法（适合氧化还原离子反应式的配平） >依据：离子方程式两边原子个数与离子电荷数都须相等 >步骤：以H+NO,+C20Cu2++NO+H20 √先将反应物和产物以离子形式列出（难溶物、弱电解质和 气体均以分子式表示) √将反应式分成两个半反应：一是氧化，另一是还原 Cu2O->Cu2+ NO, NO √加一定数目的电子和介质，使半反应两边的原子个数和电 荷数相等（酸性条件：H+一HO;碱性条件：OH一HO) Cu20+2H2Cu2++H20+2e ① NO?+4Ht→N0+2H0-3e ② √由得失电子须相等，将两个半反应乘以相应的系数再合并 ①×3+②×2得：3Cu20+2N0,+14H +=6Cu2++2N0+7H20
2. 离子-电子法（适合氧化还原离子反应式的配平） 依据：离子方程式两边原子个数与离子电荷数都须相等 步骤： 先将反应物和产物以离子形式列出（难溶物、弱电解质和 气体均以分子式表示） 将反应式分成两个半反应： 一是氧化，另一是还原 加一定数目的电子和介质，使半反应两边的原子个数和电 荷数相等（酸性条件：H+－H2O；碱性条件：OH―H2O） 由得失电子须相等，将两个半反应乘以相应的系数再合并 13
>注意：（离子-电子法配平的关键) 。 判断反应的酸/碱性介质：根据弱电解质存在形式 。 正确添加介质：在酸性介质中，去氧加H+,添氧加HO ;在碱性介质中，去氧加HO,添氧加OH 。 半反应两边的电荷数、原子数相等；乘系数使两个半反应 电子数的代数和为零 >优点： 。】 不用计算氧化剂或还原剂的氧化数的变化（实际上添加的 电子数已考虑了氧化数的变化) ·不参与氧化-还原反应的物种自然会配平（实际上添加的 介质已考虑了其他物种的变化) 14
注意：（离子-电子法配平的关键） • 判断反应的酸/碱性介质：根据弱电解质存在形式 • 正确添加介质：在酸性介质中，去氧加H＋，添氧加H2O ；在碱性介质中，去氧加H2O，添氧加OH－ • 半反应两边的电荷数、原子数相等；乘系数使两个半反应 电子数的代数和为零 优点： • 不用计算氧化剂或还原剂的氧化数的变化（实际上添加的 电子数已考虑了氧化数的变化） • 不参与氧化-还原反应的物种自然会配平（实际上添加的 介质已考虑了其他物种的变化） 14
>例如： CIO;As,S;>HAsO+SO+Cl 酸性介质 Cl0,+6HC1+3H,0-6e ① As,S+20H,02H,As0,+3S02+36H*+28e ② ①×14+②×3得： 14C103+3As2S3+18H,0=14C1+6H,As04+9SO3+24H+ ClO Cr(OH)>C1 Cro 碱性介质 C10°+H,0→C1+20H-2e ① Cr(OH)40H>CrO+4H,O+3e ② ①×3+②×2得 3C10+2Cr(OH,+2OH=3C1+2CO3+5H,O 15
例如： 酸性介质 碱性介质 15