电流I 2)分解电压E分解 的位置Em不 能测定得很精 确(如图), EA E E外 且重复性差。 Fg09-02测定分解电压的电流电压曲线 上述IE曲线的物理意义不很确切,仅作 了一些定性说明。但这确实很有实用价值
2）分解电压 E分解 的位置Eb, max不 能测定得很精 确（如图）， 且重复性差。 ◼ 上述 I-E 曲线的物理意义不很确切，仅作 了一些定性说明。但这确实很有实用价值
电流I E外 Fg09-02测定分解电压的电流电压曲线 3)书上P60表中列出当量浓度电解液的分 解电压E分解和相应的电池的E可逆°
3）书上 P660 表中列出当量浓度电解液的分 解电压E分解 和相应的电池的E可逆
讨论(自学): a)前面几个数据,电解反应均为H2O分解: H2O→>H2+O2 可逆中m/o2-9H+m2=1.23V 而 分解>E 可逆 (如H2SO4:E分解=167>123V)
a）前面几个数据，电解反应均为 H2O分解： H2O → H2 + ½ O2 E可逆 = H + /O2 − H + /H2 = 1.23 V 而 E分解 E可逆 （如H2 SO4：E分解 = 1.67 1.23V） 讨论（自学）：
b)中间几个数据,电解反应: HC1→H2+%C2 E可逆=9Cr2-0.059161g(my士)2 =13595-0.05916lg(1×0.81)2 1370V 而E分解=1.31V<137V=E可逆 反常现象
b）中间几个数据，电解反应： HCl → ½ H2 + ½ Cl2 E可逆 = Cl− /Cl2 − 0.05916 lg (m ) 2 = 1.3595 − 0.05916 lg (10.81) 2 = 1.370 V 而 E分解 = 1.31 V 1.37 V = E可逆 • 反常现象！
事实上,电解过程中参加阳极氧化的还有 副反应O2产生,虽然Po2<Pe。 因为 ope2=123V(<crm2=136V) 所以HCI水溶液的电分解 ◆阴极:H2 ◆阳极:C2+少量O2 E分解偏低于纯H2、Cl2可逆电池的E可逆
◼ 事实上，电解过程中参加阳极氧化的还有 副反应 O2 产生，虽然PO2 P。 ◼ 因为 H + /O2 = 1.23V（ Cl− /Cl2 = 1.36 V） ◼ 所以 HCl 水溶液的电分解 ◆ 阴极：H2 ◆ 阳极：Cl2 + 少量 O2 ◼ E分解偏低于纯 H2、Cl2 可逆电池的 E可逆