大学基础化学Ⅱ 例7-1计算b=0.1mokg的KC水溶液在298K 时的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度、 电解质活度和活度因子。已知离子平均活度因 子Y+=0.593 解:K1Cl1=1K++1cl-v+=1v=1 b+=(b.b)1/2=b=0.1molkg- r±=(r+r)12=0.593 a+=r+:(b士/b9)=0.0593 ag=a+2=0.00352 2021/2/22 Chap. 7. Electrochemistry
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 23 例7-1 计算b=0.1molkg-1的KCl水溶液在298K 时的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度、 电解质活度和活度因子。已知离子平均活度因 子±=0.593。 解： K1Cl1 = 1K＋ + 1Cl－ ν+=1 ν-=1 b±=(b+·b- ) 1/2 = b＝0.1molkg-1 r±=(r+·r- ) 1/2=0.593 a±= r±·(b±/bθ ) = 0.0593 aB = a± 2 =0.00352
大学基础化学Ⅱ 例7-2:计算25℃下,0.1mol-kg-1caCl2 水溶液中CaCl2的a±和a(CaCl2)。 #4: CaCl,= Ca2++ 2CI(2-1) bb =bb=2b V-2 b±=b(2b)2]3=(4)3b=0.1587 mol: kg-l a士=r±(b+/b0)=0.518×0.1587=00822 r±:查表;计算 a(CaCl2)=(a+)3=5.5×104 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 24 例7－2：计算25℃下，0.1mol·kg－1 CaCl2 水溶液中CaCl2的a±和a（CaCl2）。 解： CaCl2 ＝ Ca2＋ ＋ 2Cl－ （2－1） b b+ ＝b b-=2b ν+ =1 ν- =2 b±=[b 1· (2b)2 ] 1/3 = (4)1/3b = 0.1587mol·kg－1 a±= r± · (b±/ b θ )＝0.518×0.1587=0.0822 r± : 查表； 计算 a(CaCl2 ) = (a±) 3 = 5.5×10-4
大学基础化学Ⅱ 3.离子氛的概念(离子互吸理论) 溶液中毎个离子都被电性相反的离子 氛包围,离子氛可认为是球形对称的,其 电荷量在数值上和中心离子相等且符号相 反。这层电荷所构成的球体-离子氛。 zje cA⊙ 图16-2德拜一休克尔的离子氛模型 图16-3离子的平均有效直 径与离子氛厚度 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 25 3. 离子氛的概念（离子互吸理论） 溶液中每个离子都被电性相反的离子 氛包围，离子氛可认为是球形对称的，其 电荷量在数值上和中心离子相等且符号相 反。这层电荷所构成的球体－离子氛
大学基础化学Ⅱ 溶剂 化离子 + 自由溶 剂分子 + 图16-6水化离子模型 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 26
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 26
大学基础化学Ⅱ 4离子强度 局墨 电解质,浓度相同则r近乎相等;不 电解,则高价比低价小。 r±=f(T,bB,Z,z…) Lewis定义: I=1xbnZ12Z:B种离子的电荷数; 2 bn:B种离子的质量摩尔浓度; 电焘橙遭艘,个特性子所广生的 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 7
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 27 4.离子强度 ➢ 同型电解质，浓度相同则r±近乎相等；不 同型电解质，则高价比低价小。 r±= f (T, bB , Z+ , Z-···) ➢ Lewis定义： I = ΣbB·ZB 2 ZB：B种离子的电荷数； bB：B种离子的质量摩尔浓度； 表示稀溶液的一个特性→离子所产生的 电场强度的量度。 2 1