大学基础化学Ⅱ 5 Debye- Huckel极限公式:(图7-3) r;=-AZ12(12 gr±=-AZ4|Z(2 日 KCl(1-1) Z4,Z:正负离孑电荷数 BaC2(2-1) A:常数,只与溶剂有关 CuSO,(2-2) 若为298K的水 A=0.509mo12kg12 Fig.7-3 Debye-Huckel极限公式的适用情况 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 28
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 28 5.Debye―Hückel极限公式：(图7-3） lg ri = -A Zi 2 (I)1/2 lg r±= -A Z+ |Z- | (I)1/2 Z+ , Z-：正负离子电荷数； A：常数，只与溶剂有关。 若为298K的水, A= 0.509 mol-1/2·kg1/2 Fig.7-3
大学基础化学Ⅱ 例7-3:德拜-休克尔公式计算25℃时, b=0.005 mol: kg-ZnCl2水溶液中,ZnCl2 平均离子活度因子r+ 解:ZnCl2=Zn2++2Cl b,=bb =2b Z=2 I=∑bn·Z2=0.015 mol kg-1 gr+=-AZ4|(①2=-0.1246 +=0.751 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 29 例7－3：德拜－休克尔公式计算25℃时， b＝0.005mol·kg－1 ZnCl2水溶液中，ZnCl2 平均离子活度因子r± 。 解： ZnCl2 ＝ Zn 2＋ ＋ 2 Cl－ b b+=b b-=2b z+= 2 z- = -1 I = ΣbB·ZB 2 =0.015mol·kg－1 lg r±= -A Z+ |Z- | (I)1/2 = -0.1246 r± = 0.751 2 1
大学基础化学Ⅱ 第三节可逆电池及其电动势的测定 ☆原电池中发生的反应,都是在恒温 恒压下可自发进行的反应。 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 30
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 30 第三节 可逆电池及其电动势的测定 原电池中发生的反应，都是在恒温 恒压下可自发进行的反应
大学基础化学Ⅱ 电池用符号表示案忠池的习惯表示法 规定: 1发生氧化反应的负极(阳 极)写在左边, 发生还原反应的正极 (阴极)写在右边; 2按顺序从左到右用化学式 4 CuSO4 逐一写出组成电池的各 a=1) Z Cu 物质,包括其相态,分 Porous 压,浓度或活度。 barrier 3存在相界面时用“”分开, 用盐桥则为“” (-)mn)|m2(a,)‖C(a)Cxs)(+) 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 32 电池用符号表示，有如下 1.电池的习惯表示法 规定： 1.发生氧化反应的负极（阳 极）写在左边， 发生还原反应的正极 （阴极）写在右边； 2.按顺序从左到右用化学式 逐一写出组成电池的各 物质，包括其相态，分 压，浓度或活度。 3.存在相界面时用“|”分开， 用盐桥则为“‖” ( − ) Zn( s) Zn ( a ) ( + ) 1 2+ Cu ( a ) 2 2+ Cu(s)
大学基础化学Ⅱ 2可逆电池 电池中发生的过程均为热力学可逆过程。 电池反应可逆:动力学过程可逆 原电池的电动势和界面电势差 原电池的电动势: im[(右引线)(左引线 界面电势差;接触电势,液接电势,盐桥 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 3
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 33 2. 可逆电池 电池中发生的过程均为热力学可逆过程。 (电池反应可逆；动力学过程可逆) 原电池的电动势和界面电势差 原电池的电动势： 界面电势差; 接触电势，液接电势，盐桥 (右引线)−(左引线) →0 lim I