氨基酸符号|代号汉文代号 构 式 等心 1.甘稣酸 H-cH一cooH 0.41 NH 2.丙氨酸 CH,-CH-COOH v, GO NH 3,缬玉酸 cH--CH-COOl 5,96 0.78 4亮氨酸 Leu CHt-CH-CH-CH-COOl G.02 9,84 NH 6.异亮氨 CHaCH-CH-CH-COOH 5. 0H G.苹丙氨酸 Ph CHa-CH-COOH 5.4B 0.d5 7,丝氮酸 欧|Ho-cHcH-cooH 6.G8 0.8f NHa 中的氨基酸 8.苏缸酸 Thr 苏o-cu-cH-cooH CHe NI 醋氨酸 Tyr CHa-CH-COoll 0.f1 图10.半胱氨酸 cys 牛-s-cH,-cu-cooH .o5 N 11.蛋氨削 M cH,-S-CH-CH-CH-COoH 0,b1 NH 12.色氮酸 I":CH-COOH 0.7s NH 13.赖弧酸 Lys 赖HNCH-(cH),-CH-cooH 0.74 0.81 14.精氨酸 A R H.N-C-NH-(CH,),-CH-cooH 10.76 0.b9 15.组氨酸 H 组"C=F-c=gH-cooH H NHs 16.门冬氯酸 AsP 门Hooc-cH;-cH-cooH NHa
蛋白质中的— 氨基酸
续上表 氟基酸符号|字母代号汉文代号 结构式 等电点 散离率 (7%乙醇) 1:谷氯酸GmEB0c-:-c-CH-032|01 NH 1.门酰Am n-NH, NH-CO-CH:-CH-COOF NHa 谷氨酰胺 GinO NH: NH-CO-CH-CH-CH-COOH 5.65 NHa 20.M氮酸 Pro P CH:-CH-COOH 6300.38 CH: NH CH
续上表
除甘氨酸外,α-氨基酸都是手性的,有旋光性,它们的 构型取决于α碳原子。氨基酸的构型是与乳酸相比而确定的。 例如:与L乳酸相应的L丙氨酸的构型是: COOH COOH COoH HaN H HO H HON H CH 3 R L丙氨酸 L乳酸 L-氨基酸 氨基酸的构型习惯于用D、L标记法 一般天然产的氨基酸都为L型的,如果用R/S法标记,那 么天然氨基酸大多属于S-构型。但也有R构型的,如L半胱 氨酸为R-构型
除甘氨酸外，-氨基酸都是手性的，有旋光性，它们的 构型取决于-碳原子。氨基酸的构型是与乳酸相比而确定的。 例如：与L-乳酸相应的L-丙氨酸的构型是： L-丙氨酸 L-氨基酸 氨基酸的构型习惯于用 D、L 标记法 一般天然产的氨基酸都为L型的，如果用R/S 法标记，那 么天然氨基酸大多属于S-构型。但也有R-构型的，如L-半胱 氨酸为R-构型。 L-乳酸 COOH H2N H CH3 COOH HO H CH3 COOH H2N H R
二、化学性质 1.两性与等电点 (1)两性 -氨基酸含有一个酸性的羧基(COOH),也含有 个碱性的氨基(-NH2),故它遇到酸或碱都能生成盐。 R-CH-COoH HCl R-CH-COOH NH NHC R-CH-CooH Naoh R-CH-COO Na H,O NH NH2 -氨基酸分子内这两个基团也可以生成盐(称内盐)。 R-CH-COOH R-CH-COO NH 2 NH3 内盐(亦称为偶极离子)
1. 两性与等电点 （1）两性 -氨基酸含有一个酸性的羧基（-COOH），也含有一 个碱性的氨基（-NH2），故它遇到酸或碱都能生成盐。 -氨基酸分子内这两个基团也可以生成盐（称内盐）。 二、化学性质 R-CH-COOH + HCl R-CH-COOH NH2 NH3Cl + - R-CH-COOH + NaOH R-CH-COO Na + H2O NH2 NH2 - + NH2 NH3 R-CH-COOH R-CH-COO + - 内盐（亦称为偶极离子）
氨基酸的某些物理性质和光谱性质表明,氨基酸主要是 以内盐的形式存在的。分子中没有游离的NH2或-COOH。 例如:氨基酸一般在200℃以下不溶化,具有较高的熔点 (实际上是分解点)。氨基酸可溶于水,而不溶于 苯、醚等非极性有机溶剂。 这些都是由偶极离子结构所导致的特性。氨基酸的红外 光谱上,没有典型的COOH伸展吸收峰(1725~1700cm1) 而只有COO-负离子的伸展吸收峰(1650~1545cm1)
这些都是由偶极离子结构所导致的特性。氨基酸的红外 光谱上，没有典型的COOH伸展吸收峰（1725~1700cm-1）, 而只有COO - 负离子的伸展吸收峰（1650~1545cm-1 ）。 氨基酸的某些物理性质和光谱性质表明，氨基酸主要是 以内盐的形式存在的。分子中没有游离的-NH2 或 -COOH。 氨基酸一般在200℃以下不溶化，具有较高的熔点 （实际上是分解点）。氨基酸可溶于水，而不溶于 苯、醚等非极性有机溶剂。 例如：