实验三酸碱标准溶液浓度的标定 、实验目的 1、巩固减量法称取粉末样品的基本技能,学会移液管的使用: 2、学会用基准物质标定氢氧化钠溶液和盐酸溶液浓度的方法; 准确的标定氢氧化钠标准溶液的浓度,供实验四使用 二、基本原理 标定碱溶液时,常用邻苯二甲酸氢钾或草酸等作为基准物质进行直 接标定。邻苯二甲酸氢钾易得到纯制品,在空气中不吸水,容易保存 它与NaOH起反应时化学计量数为1:1,其摩尔质量较大,因此它是标 定碱标准溶液较好的基准物质。邻苯二甲酸氢钾通常于110~120℃时干 燥2小时后备用。标定反应如下: 0+0= COOK COoNa + H2o 反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐,在水溶液中显弱碱性,故可选用酚 酞为指示剂 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质。用碳酸钠作基准 物标定时,先将其置于180℃下干燥2~3h,然后置于干燥器内冷却备用。 标定反应如下: Na2 CO3 2HCI= 2 NaCl+ H20+cO t 当反应达化学计量点时,溶液PH值为3.89,可用甲基橙作指示剂
实验三 酸碱标准溶液浓度的标定 一、实验目的 1、巩固减量法称取粉末样品的基本技能，学会移液管的使用； 2、学会用基准物质标定氢氧化钠溶液和盐酸溶液浓度的方法； 3、准确的标定氢氧化钠标准溶液的浓度，供实验四使用。 二、基本原理 标定碱溶液时，常用邻苯二甲酸氢钾或草酸等作为基准物质进行直 接标定。邻苯二甲酸氢钾易得到纯制品，在空气中不吸水，容易保存， 它与 NaOH 起反应时化学计量数为 1∶1，其摩尔质量较大，因此它是标 定碱标准溶液较好的基准物质。邻苯二甲酸氢钾通常于 110～120℃时干 燥 2 小时后备用。标定反应如下： 反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐，在水溶液中显弱碱性，故可选用酚 酞为指示剂。 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质。用碳酸钠作基准 物标定时，先将其置于 180℃下干燥 2～3h，然后置于干燥器内冷却备用。 标定反应如下： Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 当反应达化学计量点时，溶液 PH 值为 3.89，可用甲基橙作指示剂
三、试剂 1、邻苯二甲酸氢钾(固体) 2、无水碳酸钠(固体) 3、1%酚酞指示剂:lg酚酞溶于100毫升90%酒精溶液中 4、0.1%甲基橙指示剂:0.lg甲基橙溶于100毫升水中。 四、实验内容 (一)氢氧化钠溶液的标定 用减量法称取邻苯二甲酸氢钾约06~0.8g两份(不要求重量相等) 分别置于两个250m锥形瓶中。加入100ml煮沸过的冷水,使其溶解, 然后加入2~3滴1%酚酞指示剂,以氢氧化钠标准溶液滴定至微红色, 用以下公式计算氢氧化钠标准溶液浓度: 邻苯二甲酸氢钾的重量(g) NaOH 204.2× 00 NAoH氢氧化钠标准溶液的量浓度(mol) V—一滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积(m) 2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量(g/mol) 如果两次平行标定相对偏差超过0.2%,则要求做第三次 (二)盐酸溶液的标定 用减量法称取0.12~0.16g无水Na2CO3两份,分别置于250m锥 形瓶中,加πoml煮沸过的冷水(去离子水),摇动,使其溶解,然后加 入1滴甲基橙指示剂,用配置好的盐酸溶液滴至由黄色变为橙色(不要 到红色)即为终点。 按下式计算盐酸溶液的准确浓度:
三、试剂 1、邻苯二甲酸氢钾（固体） 2、无水碳酸钠（固体） 3、1%酚酞指示剂：1g 酚酞溶于 100 毫升 90%酒精溶液中。 4、0.1%甲基橙指示剂：0.1g 甲基橙溶于 100 毫升水中。 四、实验内容 （一）氢氧化钠溶液的标定 用减量法称取邻苯二甲酸氢钾约 0.6～0.8g 两份（不要求重量相等） 分别置于两个 250ml 锥形瓶中。加入 100ml 煮沸过的冷水，使其溶解， 然后加入 2～3 滴 1%酚酞指示剂，以氢氧化钠标准溶液滴定至微红色， 用以下公式计算氢氧化钠标准溶液浓度： CNaOH————氢氧化钠标准溶液的量浓度(mol/L) V——滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积（ml） 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（g/mol） 如果两次平行标定相对偏差超过 0.2%，则要求做第三次。 （二）盐酸溶液的标定 用减量法称取 0.12～0.16g 无水 Na2CO3 两份，分别置于 250ml 锥 形瓶中，加 70ml 煮沸过的冷水（去离子水），摇动，使其溶解，然后加 入 1 滴甲基橙指示剂，用配置好的盐酸溶液滴至由黄色变为橙色（不要 到红色）即为终点。 按下式计算盐酸溶液的准确浓度：
ap cO (g 1000 式中CHCl一盐酸标准溶液的浓度(moL); WAco3一称取无水Na2CO3的质量(g); MNa co3一无水Na2CO3的摩尔质量(g/mol) V一滴定消耗盐酸标准溶液的体积(ml)。 两次平行测定相对偏差超过02%,要求做第三次。 五、实验结果 1、NaOH标准溶液的量浓度 2 邻苯二甲酸氢钾重量W(g) 消耗氢氧化钠溶液的体积(ml) C 平均值 相对偏差(%) 2、HCl标准溶液的量浓度 2 无水Na2CO3的重量W(g) 消耗HCl溶液的体积Ⅴ(ml)
式中 CHCl —盐酸标准溶液的浓度（mol/L）； WNa2CO3 — 称取无水 Na2CO3 的质量（g）； M Na2CO3 —无水 Na2CO3 的摩尔质量（g/mol）； V —滴定消耗盐酸标准溶液的体积（ml）。 两次平行测定相对偏差超过 0.2%，要求做第三次。 五、实验结果 1、NaOH 标准溶液的量浓度 1 2 邻苯二甲酸氢钾重量 W（g） 消耗氢氧化钠溶液的体积 V（ml） CNaOH 平均值 相对偏差（%） 2、HCl 标准溶液的量浓度 1 2 无水 Na2CO3 的重量 W（g） 消耗 HCl 溶液的体积 V（ml） CHCl