1.2 晶体结构的对称性

1. 研究晶体结构的意义 2. 晶体学的内容 3. 对晶体的认识进程 4.晶体的性质和应用 晶体结构的周期性和点阵

羰基配合物中金属可以是零价甚至是负价。 为什么零价甚至是负价的金属原子能与配体 CO结合形成稳定的羰基配合物呢? o-n键 金属与CO间的-键是如何形成的呢?

1.形成键的络合物 以八面体络合物ML6(M第一系列 过渡金属离子)为例,M的价层轨道 有9个:

配位化合物又称络合物,是一类含有中心金属 原子(M)和若千配位体(L)的化合物(ML)中心 原子M通常是过渡金属元素的原子(或离子,具 有空的价轨道;而配位体L则有一对或一对以上 孤对电子M和L之间通过配位键结合成为带电 的配位离子,配位离子与荷异性电荷的离子相结 合,形成配位化合物有时中心原子和配位体直接 结合成不带电的中性配位化合物分子 个配位化合物分子(或离子)中只含一个中心 原子的叫单核配位化合物含两个或两个以上中 心原子的叫多核配位化合物在多核配位化合物 中若MM之间有键结合在一起的叫做金属簇化之合物

1)闭式( (closo)-硼烷阴离子通式为BnHn2(m=612),骨架结构如图 闭式-硼烷阴 离子的结构中 ,n个硼原子构 成多面体的骨 B6H62- B7H, 2- B8H&2 B引Hl2架都是由三 角形的面组成

(1)化学反应的实质:a分子轨道在化学反应过程中进行改组,并且 涉及分子轨道的对称性;b.电荷分布在化学反应过程中发生改变, 电子发生转移,在此过程中削弱原有的化学键,同时加强新的化学 键,而电子由电负性小的原子向电负性大的原子转移比较容易

离域分子轨道理论:非杂化的原子轨道进行线性组合,它们是离域 化的。即电子不是定域在两个原子之间,而是在整个分子内运动 这种离域分子轨道在讨论分子的激发态、电离能及分子光谱性质时 有很大的作用

1。基本概念: 杂化轨道:在原子形成分子的过程中,不是简并的轨道线性组合成 一组新的原子轨道,这种新的原子轨道就是杂化轨道。 形成杂化轨道的数目不变,只是空间分布的方向和分布情况不同, 能级改变。杂化轨道一般与其它原子形成较强的o键或安排孤电子对 不会以空轨道存在

价电子对:成键电子对(bp)和孤电子对(lp)认为:由于斥力作用键长一定时,价电子对之间距离越远越稳定价电子对斥力: (1)电子对之间的静电排斥作用; (2)Pauli斥力即价电子对之间自旋相同的电子互相回避的效应