(一)周期表中的单质晶体 (二)单质性质的递变规律

一)离子晶体 结点:+、离子 作用力:+、离子间的静电引力:fqq-1d2d=r+r 作用能(晶格能):

工程材料(结构+功能)多为固体,往往是发展高技术的关键,而性能的根本取决于内部结构,其次才是加工工艺等

配离子与外配位体的结合一般是离子键且内、外界之间一般还是强酸强碱盐因此在极性溶剂如水中,内界、外界很容易电离且一般还都是易溶强电解质但是配离子却不同,存在 (一)解离平衡与平衡常数在水溶液中:

配位化合物中的几种主要杂化类型和空间构型

7-1基本概念 (一)配位键与配位化合物 第6章曾讲到:由一个原子或原子团提供一对e,另一个 原子提供一个空轨道,形成的化学键(如CO中)为配位键 ·配位键普遍存在于配位化合物 Coordinate compounds ·过去称为络合物 Complex——结构复杂的化合物 ·近来发现其结构也谈不上复杂→改称为配位化合物 ·配位化合物中除都存在配位键外,一般还存在其他化学 键,如离子键,因此: (二)配位化合物的组成

(一)分子间作用力 分子间作用力如何产生? 我们知道,对于极性分子,因为存在

前面所讲的共价键(包括杂化轨道形成的σ键)、配位键 等,都是分子内部的作用力它们在化学反应中是重要的,因为化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成 但影响物质性质,特别是物理性质(尤其是影响工程科 学中材料的力学性能、强度、模量等),并不全是(或并不主要是)分子内部的力,而更重要的是分子与分子之间的作用力在起作用

共价键形成的根本动力是:原子中电子能级(体系能量)在形成分子后,会进一步降低

6-1化学键概述 (一)化学键的基本类型