一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画) (本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1.SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。()

6001 分裂成两组,d,和d2处于高能级,dd2处于低能级。 6002 X为弱场配体,CN为强场配体,NH3介于两者之间

6001 试述正八面体场中,中心离子d轨道的分裂方式。 6002 试用分子轨道理论阐明X,NH3和CN的配体场强弱的次序

5001 (a)小 (b)F的电负性比N高,NF3和NH3相比,F3中电子离N远,互斥作用小

Exercises 1. What is the wavelength of a neutron traveling at a speed of 3. 90 km s- Neutrons btained from a nuclear pile

3001H2+的H=-2--+,此种形式已采用了下列哪几种方法 2 a R - (A)波恩奥本海默近似(B)单电子近似 (C)原子单位制 (D)中心力场近似

5001 NF3和NH3分子中,键角∠FNF比∠HNH要(a),这是因为(b) 5002 写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型: (1)Al2Cl,(2)HN3,(3)Fe(Co)3(n-c44),(4)eof4,(5)xef4

4001 C3+;C3+ 4002 (非)

3001(A,C) 111 21R =EHSab+Sab-j-yay a =EHSab+K 因E=-13.6eV,Sab为正值,故第一项为负值;在分子的核间距条件下,K为负值

2001 h223e2 2- 8r'm] y =Ey 式中: v2=