第二种定义 在一定的温度下,化学反应速度和各反应物的浓度成正比 今1867年由 Guldberg和Wage提出 对均相反应: 令A+A+A+A++A+B+B+B+B+B++B→ A+bB→ w=kCACB k一反应速度常数; C4,CB一反应物A(燃料),B(氧化剂)的浓度(摩尔浓度或质量浓度》
❖ 在一定的温度下，化学反应速度和各反应物的浓度成正比 ❖ 1867年由Guldberg和Wage提出 ❖ 对均相反应： ❖ A+A+A+A+ +A + B+B+B+B+B+ +B→ aA + bB →........ a b b B a w = k CA C k —反应速度常数； b B a CA , C —反应物 A（燃料），B（氧化剂）的浓度（摩尔浓度或质量浓度）。 第二种定义：
对于异相反应一煤粉与空气混合物 w=kcr f—单位容积可燃混合物内煤粉的表面积 CB一氧气的浓度
对于异相反应－煤粉与空气混合物 n A CB w = k f A f —单位容积可燃混合物内煤粉的表面积； CB —氧气的浓度
二、影响化学反应速度的主要因素 令1,浓度 从前面反应速度的定义式,可知:浓度越大,反应速度越快 令原因:燃烧反应属双分子反应,只有当两个分子发生碰撞时,反 应才能发生。浓度越大,即分子数目越多,分子间发生碰撞的几 率越大
二、影响化学反应速度的主要因素 ❖ 1，浓度 ❖ 从前面反应速度的定义式，可知：浓度越大，反应速度越快。 ❖ 原因：燃烧反应属双分子反应，只有当两个分子发生碰撞时，反 应才能发生。浓度越大，即分子数目越多，分子间发生碰撞的几 率越大
2.压力 令气态物质参加的反应,压力升高,体积减少,浓度增 加,压力对化学反应速度的影响与浓度相同。 令对理想气体混合物中的每个组分可以写出其状态方程: PAVEUART 山AP AB PB V RT V RT b W∝pAPB W∝p
2．压力 ❖气态物质参加的反应，压力升高，体积减少，浓度增 加，压力对化学反应速度的影响与浓度相同。 ❖对理想气体混合物中的每个组分可以写出其状态方程： pA V = A RT RT p V C A A A = = RT p V C B B B = = b B a w pA p a b n w p = p +
3.温度 3.1阿累尼乌斯定律 令温度增加,反应速度近似成指数关系增加,体现在反应速 度常数 阿累尼乌斯定律(瑞典物理化学家1889年提出) w=kcacb k=k k一常数,频率因子,由实验确定; R一通用气体常数,8.28kJ/molK,198kcal/moK; E一活化能, kJ/mol,由实验确定
3．温度 ❖ 3.1 阿累尼乌斯定律 ❖ 温度增加，反应速度近似成指数关系增加，体现在反应速 度常数 ❖ 阿累尼乌斯定律(瑞典物理化学家1889年提出) b B a w = kCA C RT E k k e − = 0 0 k —常数，频率因子，由实验确定； R—通用气体常数，8.28kJ/molK，1.98kcal/molK； E—活化能，kJ/mol，由实验确定