①H2S04的加入量刚好符合化学计量关系时： m=S×MBasa×V=V8.7×101×233.39×0.200=4.0×104(g) ≈0.4(mg) ②H2S04过量0.01molL1时 m= 87x10"×233.39×0.200=4.0×107(g 0.01 ≈0.0004(mg) 沉淀剂易挥发除去，可过量50%~100% 沉淀剂不易挥发除去，过量20%50%
0.4 (mg) S M V 8.7 10 233.39 0.200 4.0 10 (g) = = = −1 1 −4 m BaSO4 0.0004 (mg) 233.39 0.200 4.0 10 (g) 0.01 8.7 10 = = − − 7 1 1 m ① H2SO4的加入量刚好符合化学计量关系时： ② H2SO4过量0.01mol·L-1时 ： 沉淀剂易挥发除去，可过量50% ～ 100% 沉淀剂不易挥发除去，过量20% ～ 50%
2. 盐效应 加入其它强电解质，使溶液离子强度增大，沉 淀溶解度增大。 .Ksp= K-=M]HA门 Yv' 而T一定，K为定值 当存在大量强电解质时， yMY4V→Kp个
2. 盐效应 加入其它强电解质，使溶液离子强度增大，沉 淀溶解度增大。 [ ] [ ] 0 + − = = + − M A K K M A S P S P + − S P M A K 当存在大量强电解质时， 而T一定，KSP 0 为定值
PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度 CNa,so,mol-L- 0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 Spuso molL 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 Na2S04的浓度(mo1/L)
0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 Na2SO4的浓度（mol/L) PbSO4的溶解度 (mol/L) CNa2 SO4 /mol·L-1 0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 SPbSO4 /mol·L-1 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023 PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度
沉淀溶解度很小时，常忽略盐效应； 当存在同离子效应、酸效应等其他现象时，可忽略盐 效应； 沉淀溶解度较大，且溶液离子强度很高时，要考虑盐 效应的影响
沉淀溶解度很小时，常忽略盐效应； 当存在同离子效应、酸效应等其他现象时，可忽略盐 效应； 沉淀溶解度较大，且溶液离子强度很高时，要考虑盐 效应的影响
3 酸效应 溶液酸度对沉淀溶解度的影响。 √酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大 酸度对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大。 因为酸度变化，构晶离子会与溶液中的H+或OH反 应，降低了构晶离子的浓度，使沉淀溶解平衡向溶解方 向移动，从而使沉淀溶解度增大
3 酸效应 溶液酸度对沉淀溶解度的影响。 ✓ 酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大； ✓ 酸度对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大。 因为酸度变化，构晶离子会与溶液中的H+ 或OH- 反 应，降低了构晶离子的浓度，使沉淀溶解平衡向溶解方 向移动，从而使沉淀溶解度增大