2标准摩尔生成Gibbs函数 化学反应的标准摩尔Gibbs函数（变） △G9=△1iRT△rS 1.标准摩尔生成Gibbs函数 在温度K下，由参考状态的单质生成 物质B(且。=+1时)的标准摩尔Gibbsi函数变， 称为物质B的标准摩尔生成Gibbsi函数。 △fG品B相态，T),单位是kJmo △G绵（参考态单质，T)=0
化学反应的标准摩尔Gibbs函数〔变〕 1.标准摩尔生成Gibbs函数 在温度TK下，由参考状态的单质生成 物质B(且νB=+1时)的标准摩尔Gibbs函数变， 称为物质B的标准摩尔生成Gibbs函数。 2 标准摩尔生成Gibbs函数 △ rGm = △ rHm -T △ rSm (B,相态,T) ，单位是kJ·mol-1 △ f Gm △ f Gm (参考态单质,T)=0
2.用△fG品B,相态，D计算△G品 对于化学反应：0VBB △，G品(29815K)=∑p△fG品(B,相态，298.15K 如果T≠298.15K △G品(IF△H(298.15K)T△S(298.15K) 用△G品只能判断标准状态下反应的方向
2.用 △ f Gm (B,相态,T)计算 △ rGm B 对于化学反应：0=ΣνBB (298.15K) = ∑νB (B,相态,298.15K) △ rGm △ f Gm △ rGm (T)≈ △ rHm (298.15K)-T △ rSm (298.15K) 如果T≠298.15K 用 △ rGm 只能判断标准状态下反应的方向
3 Gibbs函数与化学平衡 等温方程式： △Gm(T)=△rG品(T)+RTInJ 反应达到平衡时，△Gm(T)=0,J=Ke △G品(T)=-RTInKe(T) 将此式代入前式得： A rGm(T)=-RT Ink+RTInJ △GmTD=-RT In k
等温方程式： 将此式代入前式得： 反应达到平衡时， 3 Gibbs函数与化学平衡 △ rGm （T）= △ rGm （T）+ RT ln J △ rGm ( T )=0，J= K △ rGm （T）=−RT ln K ( T ) △ rGm （T）= −RT ln K + RT ln J （ J △ rGm T）= −RT ln K
Gibbsi函数变判据与反应商判据： J<ke △rGm<0 反应正向进行 J=Ke △rGm=0 反应处于平衡 J>Ke △Gm>0 反应逆向进行 △G品经验判据： △-G品<40kJmo 反应多半正向进行 △，G品>40kmoH 反应多半逆向进行 -40 kJ.mol-1<△G品<40 kJ-mol时 必须用A,Gm判断反应方向
Gibbs函数变判据与反应商判据： 必须用rGm判断反应方向。 △ rGm 经验判据： △ rGm ＜-40kJ·mol-1 反应多半正向进行 △ rGm ＞40kJ·mol-1 反应多半逆向进行 -40kJ·mol △ rGm -1 ＜ ＜ 40kJ·mol-1 J K △ rGm 0 反应正向进行 J = K △ rGm = 0 反应处于平衡 J K △ rGm 0 反应逆向进行
Van't Hoff方程式： 由△，G品(I=△H品(I-T△rS9(I) 和△G品(T)=-RTInke(T) 得：-RTInK(T)=△IH品-T△S9 Inke(1= △1H)△S(D RT R 在温度变化范围不大时： hk)=△r品298K +△rSm(298Ks RT R lnKe(T与1/T是直线关系
Van’t Hoff 方程式： 在温度变化范围不大时： 由 △ rGm (T)= △ rHm (T)-T △ rSm (T) 和 △ rGm （T）=−RT ln K ( T ) 得：−RT ln K ( T ) = △ rHm -T △ rSm ln K (T)与1/T呈直线关系 RT R ln K (T) = − + △ rHm (298K) △ rSm (298K) RT R ln K (T) = − + △ rHm (T) △ rSm (T)