2焓和自发变化 许多放热反应能够自发进行。例如： Hgr20,g)→H00 △H298K=-285.83 kJ'mol- H(aq)+OH(aq)→H2O) △H(298K)=-55.84 kJmol- 最低能量原理（焓变判据）： 1878年，法国化学家M.Berthelot和丹麦 化学家J.Thomsen:提出：自发的化学反应趋 向于使系统放出最多的能量
许多放热反应能够自发进行。例如： 最低能量原理（焓变判据）： 1878年，法国化学家M.Berthelot和丹麦 化学家 J.Thomsen提出：自发的化学反应趋 向于使系统放出最多的能量。 2 焓和自发变化 (298K) = -285.83kJ·mol-1 △ rHm H2 (g)+ O2 (g) → H2O(l) 2 1 (298K) = -55.84kJ·mol-1 △ rHm H+ (aq) + OH- (aq) → H2O(l)
有些吸热反应也能自发进行。例如： NH,Cl(s)→NH'(aq)+C(aq） △rH-9.76 kJ.mol- CaCO(s)△，CaO(s)+CO2(g) △rl9=17832 kJmol-1 H,0010C HO(g〉 △/=44.0 kJ:mol-1 焓变只是影响反应自发性的因素之一， 但不是唯一的影响因素
焓变只是影响反应自发性的因素之一， 但不是唯一的影响因素。 有些吸热反应也能自发进行。例如： ⎯⎯⎯⎯→ 100 C H2O(l) H2O(g) CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g) NH4Cl (s) →NH4 + (aq)+Cl- (aq) = 9.76kJ·mol-1 △ rHm = 178.32kJ·mol-1 △ rHm = 44.0kJ·mol-1 △ rHm
3 混乱度、熵和微观态数 1.混乱度 许多自发过程有混乱度增加的趋势。 ·冰的融化 建筑物的倒塌 系统有趋向于最大混乱度的倾向 系统混乱度增大有利于反应自发地进行
1.混乱度 • 冰的融化 • 建筑物的倒塌 系统有趋向于最大混乱度的倾向， 系统混乱度增大有利于反应自发地进行。 3 混乱度、熵和微观态数 许多自发过程有混乱度增加的趋势
2.熵和微观状态数 嫡是表示系统中微观粒子混乱度的一个 热力学函数，其符号为S。 系统的混乱度愈大，熵愈大。 嫡是状态函数。 嫡的变化只与始态、终态有关，而与途 径无关
熵是表示系统中微观粒子混乱度的一个 热力学函数，其符号为S。 系统的混乱度愈大，熵愈大。 熵是状态函数。 熵的变化只与始态、终态有关，而与途 径无关。 2.熵和微观状态数