6.1.3溶度积和溶解度间的关系 溶度积和溶解度的相互换算 AB(s)-nAT(aq)+mB"-(aq) 平衡浓度/mol .L nS mS 无机化学电子数 K=(nS)"(mS)"ABS=
6.1.3溶度积和溶解度间的关系 1 平衡浓度/mol L - nS mS 溶度积和溶解度的相互换算 m+ nA Bm (s) nA (aq) + mB (aq) n n m Ksp = (nS) (mS) AB型 S = Ksp
例：25℃，AgCI的溶解度为1.92×10-3gL1, 求同温度下AgCI的溶度积。 解：己知M(AgCI)=143.3 1.92×103 molL=1.34X10molL 143.3 AgCI(s)=Ag"(aq)+Cl (aq) 无机化学电子教 平衡浓度mol·L) S S K8(AgCI)={c(Ag)}{c(CI)}=S2=1.80X100
例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度 S S 解：已知Mr (AgCl) =143.3 1 3 1 3 mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 - - - - S = × = × AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.80 10 + - - Ksp = c c = S = ×
例：25C,已知K(Ag2Cr04)=1.1×10-12,求 同温下S(Ag2CrO4)/gL1。 解： Ag2CrO(s)-2Ag*(aq)+CrO(aq) 平衡浓度/(molL) 2x X Ke(Ag2CrO)={c(Ag*))(c(CrO)) 无机化学电 1.1X10-12=4x3,x=6.5×105 M(Ag2Cr04)=331.7 S=6.5×105×331.7gL1=2.2×102gL 数 思考题：求Ca3(PO4)2的S与K8间的关系
/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度 Mr (Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7g L 2.2 10 g L - - - - S = × × = × 12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求 同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解： 思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的S与Ksp 间的关系
S 5 K 108 无机化学电子教茶
5 108 S = Ks p
分子式 溶度积 溶解度/mol?L1 AgCI 1.8?10-10 1.3?10-5 AgBr 5.0?10-13 7.1?10-7 AgI 8.3?10-17 9.1?10-10 Ag2CrO4 1.1?10-12 6.5?105 无机 *相同类型的难溶电解质，其K大的S也大。 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比 较其溶解度的相对大小。 电子 K(AgCI)>K(Ag2CrO) S(AgCl)<S(Ag,CrOa) lo
(AgCl) (Ag CrO ) S S 2 4 < 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比 较其溶解度的相对大小。 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10- ? 1 mol L - ? 10 1.8 10- ? 13 5.0 10- ? 17 8.3 10 - ? 12 1.1 10- ? 10 9.1 10- ? 7 7.1 10- ? 5 1.3 10- ? Ag2CrO4 *相同类型的难溶电解质, 其 Ksp 大的 S 也大。 (AgCl) (Ag CrO ) 2 4 K > sp Ksp