份酸减电子理论 凡能接受电子对的物质是酸,凡能给出电子对的 物质是碱,也称为路易斯酸碱理论。 H +: OH=HO 酸+碱=酸碱加合物 (1)H3 BO3 H++H2BO3(错误) H3BO3+H2O、[B(OH)4+H+(硼酸是路易斯酸) (2)Cu2++4NH3=ICu(NH3)4]2+深蓝色805 酸碱 加合物 酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H的限制,包括的范围更广 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 26 酸碱电子理论 凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的 物质是碱,也称为路易斯酸碱理论。 H + OH = H2O 酸 + 碱 = 酸碱加合物 (1) H3BO3 H+ + H2BO3 (错误) H3BO3 + H2O [B(OH)4]ˉ + H+ （硼酸是路易斯酸） (2) Cu 2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4] 2+ 深蓝色 酸 碱 加合物 酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H的限制，包括的范围更广
2.酸喊离子平衡及pH计算 除少数强酸、强碱外,大多数酸和碱溶液都存在解离平衡, 其平衡常数称为解离常数K2或K’其值可由热力学数据求 算,也可由实验测定 ☆一元弱酸和一元弱碱 HAc(aq)== H+(aq)+ Ac(aq) Ka(HAc) c(H)/c}·{c(Ac)c} c(HAc)/c° 同类型弱酸(碱)的相对强弱可由解离常数值的大小得出, 如HF(353×10-)和HAc(176×103)均为一元弱酸,但HF的 酸性比HAc强。 HF,H2SO3HNO2H3PO4一般称为中强酸。 首页 上一页 下一页 末页 27
首 页 上一页 下一页 末 页 27 2. 酸碱离子平衡及pH计算 除少数强酸、强碱外，大多数酸和碱溶液都存在解离平衡， 其平衡常数称为解离常数Ka或Kb，其值可由热力学数据求 算，也可由实验测定。 同类型弱酸(碱)的相对强弱可由解离常数值的大小得出， 如HF(3.53×10 -4)和HAc(1.76×10 -5)均为一元弱酸，但HF的 酸性比HAc强。 HF,H2SO3 ,HNO2 ,H3PO4 一般称为中强酸。 v 一元弱酸和一元弱碱 HAc(aq) == H+(aq) + Acˉ(aq) c c c c c c K (HAc)/ { (H )/ } { (Ac )/ } (HAc) a
份一元弱酸和一元弱碱的电离 设一元弱酸HA的浓度为c,解离度为a HA=H++A 起始浓度c 0 0 平衡浓度c(1-a)cacu (ca/c° C K (c/c)a c(1-a)/c(1-a)c a=√K。c°/c因此c(H+)=ca=VKc°c 同理,对于一元弱碱:c(OH)= hKcc 溶液的酸度(H离子浓度)常用pH表示,pH=-gc(H+e) 溶液的碱度(OH离子浓度)可用pOH表示。 首页 上一页 下一页 末页 28
首 页 上一页 下一页 末 页 28 一元弱酸和一元弱碱的电离 设一元弱酸HA的浓度为c, 解离度为α HA = H+ + A- 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) ca ca 2 2 2 ( / ) (1 )/ (1 ) ( / ) c c a a c c c c c c Ka a K c c a / c ca K c c a 因此 (H ) 同理，对于一元弱碱：c K c c b (OH ) 溶液的酸度(H+离子浓度)常用pH表示， pH = –lgc(H+/c ), 溶液的碱度(OHˉ离子浓度)可用pOH表示
例题 附例3已知HAc的Ka=1.76×105,计算30%米醋(含HAc 浓度为0.50 mol dm-3)的pH 解:设米醋溶液中H+的平衡浓度为xmol·dm-3,则 HAc(aq)=h*(aq)+ ac(aq) 平衡浓度modm30.50-x K=1.76×105 K/c<104:.0.50-x≈0.5 (x K 1.76×10-5 0.5 x=√176×105×0.5=2.97×103 c(H+)=xmol dm-3=2.97x10-3mol dm-3 pH=-lgc(H)c=-g(2.97×103)=3-0.47=2.53 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 29 例题 附例3.1 已知HAc的Ka =1.76×10 -5 ，计算3.0%米醋(含HAc 浓度为0.50 mol·dm-3)的pH。 解：设米醋溶液中H+的平衡浓度为x mol·dm-3 , 则 HAc(aq) = H+(aq) + Ac -(aq) 平衡浓度/mol·dm-3 0.50 – x x x Ka = 1.76×10 -5 ∵Ka / c＜10 -4 ∴ 0.50 – x ≈ 0.5 5 2 a 1.76 10 0.5 ( ) x K 5 3 1.76 10 0.5 2.97 10 x -3 3mo dm-3 (H ) mol dm 2.97 10 l c x pH = –lg c( H+)/c = –lg(2.97×10-3) = 3 – 0.47 = 2.53
例题 例32计算0.100 mol dm-3NH4Cl溶液中H浓度及其pH A: NHCl(aq)=Nh(ag)+ cl(aq) NH4(ag)+ H2O(=Ni3(ag)+H3o*(ag) K=565×10-10 c(H)=√kc"=√65×10×01=752x0(mo-dm3 -lgc(H)c=-g(752×106)=512 p 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 30 例题 例3.2 计算0.100 mol·dm-3 NH4Cl溶液中H+浓度及其pH。 解： NH4Cl(aq) = NH4 +(aq) + Clˉ(aq) NH4 +(aq) + H2O(l) = NH3(aq) + H3O+ (aq) Ka =5.65×10 -10 (H ) 5.65 10 0.1 7.52 10 (mol dm ) 10 6 -3 a c K c c pH = – lg c( H+)/c = –lg(7.52×10 -6) = 5.12