2 材料结构基础（一） 单电子原子 ★原子能态 0 多电子原子 ★分子能态 0 固体能带
2 材料结构基础（一） ★ 原子能态 ★ 分子能态 固体能带 单电子原子 多电子原子
一、 原子的运动与能态 核外电子在各自的轨道上运动并用“电子（壳） 层”形象化描述电子的分布状况. Na:1s22s22p63s1 核外电子的能量状态或运动状态（能级结构）由 五个量子数进行表征： n(主量子数) 1角量子数) m(磁量子数) S (自旋量子数) m。(自旋磁量子数》
一、原子的运动与能态 核外电子在各自的轨道上运动并用“电子(壳) 层”形象化描述电子的分布状况． Na：1s2 2s2 2p6 3s1 核外电子的能量状态或运动状态(能级结构)由 五个量子数进行表征： n (主量子数) l (角量子数) m (磁量子数) s (自旋量子数) ms (自旋磁量子数)
a、主量子数n一电子层 意义：核外电子离核远近 取值：n=1,2,3, 光谱中表示：K,L,M 2=4 2=3 2=3 2=2 A983N3 e 2=1 低 -nucleus 原子核 主能级E R n=1,2,3
a、主量子数n—电子层 意义：核外电子离核远近 取值：n = 1 ，2 ，3 ， . 光谱中表示：K, L, M 2 2 Z E R n n=1,2,3. 高 低 主能级
b、角量子数1一亚层 意义：原子轨道的角度分布，即电子云的形状。 取值：1=0,1,2，.n-1 光谱中表示：s,p,d,f,. 轨道： S p d f 角量子数1：0 1 2 3
b、角量子数l—亚层 意义：原子轨道的角度分布，即电子云的形状。 取值： l = 0，1，2，.n-1 光谱中表示：s, p, d，f，. 轨道: s p d f 角量子数l : 0 1 2 3
c、磁量子数m 意义：原子轨道在空间的取向。 取值：m=0,±1，±2，.±L,2l+1个 注：能量简并，在磁场中才会分裂 茹：T=1,m0,王1，用OxPy Pa表示。 3d 2Px 2Pr 2p: 3d =2,m=0,±1，±2，用dyde'ded221d2表 示
c、磁量子数m 意义：原子轨道在空间的取向。 取值： m= 0，±1，±2，. ±l，2l+1个 注：能量简并，在磁场中才会分裂 如：l ＝1，m=0，±1，用px py pz表示。 l=2，m=0，±1，±2，用dxy、dxz、dyz、dx2-y2、dz2表 示