●E可以通过实验测定，属表观活化能 ●大多数反应的活化能在60-250kJmo1之间 ●Ea<42kJmo1的反应，活化分子百分数大， 有效碰撞次数多，反应速率大，可瞬间进行。 如酸碱中和反应，又如 (NH)2S2Os+3KI-(NH)2SO+K2SO+KI3 Ea=56.7kJmo1,反应速率较大 ●E>420kJmo1的反应，反应速率很小。 如 2S02(g）+02(g)→2S03(g) E。=250.8kJmo1,反应速率较小
2025/4/2 大多数反应的活化能在60~250kJ·mol-1之间 Ea <42kJ·mol-1的反应,活化分子百分数大， 有效碰撞次数多,反应速率大,可瞬间进行。 如酸碱中和反应，又如 Ea可以通过实验测定，属表观活化能 (NH4 )2S2O8+3KI → (NH4 )2SO4+K2SO4+KI3 Ea =56.7kJ·mol-1 , 反应速率较大 Ea >420kJ·mol-1的反应, 反应速率很小。 如 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) Ea =250.8kJ·mol-1 , 反应速率较小
少刀不及子天多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 不同温度下活化分子百分配 低温 羽 高温 E E Ek
不同温度下活化分子百分比 Ek * E