第八章电分析化学导论 8-1电化学电池 原电池 两者关系 化学能 电能 (△Gpr=-nEF 电解池 e (-)负极 (+)正极 (-)负极 (+)正极 半电池反应 半电池反应 Zn 2++2e Ag t+e 氧化反应m极 还原反应极 Zn 2++ 2e g Ag++ g 还原反应阴极 氧化反应阳极 n Zn2+i As 电池总反应 Zn+ 2Ag+- Zn 2++2 Ag
第八章 电分析化学导论 8-1 电化学电池 原电池 两者关系 化学能 电能 (△G)P.T = - nEF 电解池 （﹣）负极 （﹢）正极 （﹣）负极 （﹢）正极 半电池反应 半电池反应 Zn Zn 2+ + 2e Ag + +e Ag 氧化反应 阳极 还原反应 阴极 Zn 2+ + 2e Zn Ag Ag+ +e 还原反应 阴极 氧化反应 阳极 电池总反应 Zn + 2 Ag + Zn 2+ + 2 Ag
第八章电分析化学导论 8-1电化学电池 原电池表示法 (-)Zn I Zn 2+(a zn 2+ mol/L)I Ag+(a Ag+ mol/L)I Ag(+) 阳(氧化) 庾还原) 电极电位 液接界电位 电极电位 (L-S) (25℃,a=1mol/L 阳极=-0.763V 9=0 9极=0.799V E=q极一9阳极+9=0.799-(-0.763)+0=1.562V 计算E得正值,原电池(自发电池) 计算E得负值,电解池
第八章 电分析化学导论 8-1 电化学电池 原电池表示法 (-) Zn l Zn 2+(a Zn 2+ mol/L) l Ag + (a Ag + mol/L) l Ag (+) 阳 (氧化) 阴(还原) 电极电位 液接界电位 电极电位 (L-S) (L-L) (L-S) (25℃, a = 1mol/L ) 阳极 = - 0.763 V j= 0 阴极= 0.799V E = 阴极 − 阳极 + j = 0.799 - ( - 0.763 )+ 0 =1.562 V 计算 E 得正值，原电池(自发电池) 计算 E 得负值，电解池
第八章电分析化学导论 8-1电化学电池 另一个例子 (-)Mn I Mnso(ai),H,(a,)I Pt(H2)(+) 自发电池 阳(氧化)Mn电极 Mn→Mn2++2e 阴(还原)Pt电极2H+2e→H2 Mn+H2→Mn2+H2 电解池 Mn电极还原 2H++2e 2 Pt电极氧化 2H20→O2+4H++4e 2H2O→2H2+O2
第八章 电分析化学导论 8-1 电化学电池 另一个例子 （-） Mn l MnSO4 (a1 ), H2SO4 (a2 ) l Pt (H2 ) （+） 自发电池 阳 (氧化) Mn 电极 Mn → Mn2+ + 2e 阴 (还原) Pt 电极 2H+ + 2e → H2 Mn + H2 → Mn2+ + H2 电解池 Mn 电极 还原 2H+ + 2e → H2 Pt 电极 氧化 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 2H2O → 2H2 + O2