酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 酸性：HCIO4>HSO4>HPO4> HAc H2CO NH>H2O 无机化学电子教 碱性：CIO4<HSO4<H2PO4< Ac<HCO<NH <OH
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 HAc H CO NH H O HClO H SO H PO 2 3 4 2 4 2 4 3 4 + 酸性： - - - - - - Ac HCO NH OH ClO HSO H PO 3 3 碱性： 4 4 2 4
§5.2水的解离年衡和喀液的pH ©>5.2.1水的解离平衡 5.2.2溶液的pH 返回
§ 5.2 水的解离平衡和溶液的pH 5.2.2 溶液的pH 5.2.1 水的解离平衡
5.2.1水的解离平衡 H20(I)+H20()=H3O*(aq)+OH(aq) 或 H2O (1)-H(aq)+OH (ag) K=(HO)C(OH) ce ce 或K={c(H,0)}{c(OH)} 无机化学电 K一水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+)=c(0H-)=1.0×107molL1 K8=1.0×10-14 数 100℃纯水：K=5.43×1013 T个，K个D
5.2.1 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) KW — 水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+ )= c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1 100℃纯水： =1.0×10 K -14 W =5.43×10 K -13 W T ，KW (H O ) (OH ) 3 + - = c c c c KW ={ (H3O )}{ (OH )} + - K c c 或 W
5.2.2溶液的pH pH=-Igic(H,O")} 令 POH=-Igic(OH 根据 KR={c(H,0*)}{c(OH)=1.0x10 无机化学电子教茶 即 -lgc(H")-1gc(OH )=-Ig K=14 pH+pOH=p=14
pOH = -lg{ (OH )} - 令 c pH lg{ (H O )} 3 = - + c 5.2.2 溶液的pH { (H O )}{ (OH )} 1.0 10 14 = 3 = × + - - 根据 KW c c - lg (H ) - lg (OH ) = -lg =14 + - 即 c c KW pH + pOH = p KW =14
§5.3弱酸、弱碱的解高平衡 5.3.1 一元弱酸？弱碱的解离平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡
§ 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡