二、二氧化硫的性质 氧化硫的产生 点燃 S+0,==S0 )物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)
• 二、二氧化硫的性质 • 二氧化硫的产生: • • (一)、物理性质 • 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 点燃 S + O2 === SO2
氧化硫的性质 P84实验4-7:观察并思考】 1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么 变化?说明了什么? 试管内水位上升;说明O2易溶水 2、用PH试纸检验试管内水溶液酸碱性。 试纸变红色,溶液呈酸性
二氧化硫的性质 【P84实验４－7：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么 变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性
二)502的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1)与H2O反应:SO2+H2O÷H2SO3(亚硫酸) 亚硫酸是一种酸,不稳定(酸性>醋酸>碳酸) 逆反应:在同一条件下,既向正反应方向进行, (2)与碱反应 同时又向逆反应方向进行的反应 So, +2Naoh=Naso,+ho (3)与碱性氧化物反应: SO2+Na2O=Na2SO3(亚硫酸钠) SO2+CaO=CaSO3(亚硫酸钙) 实验室制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污染
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸） (二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
怎样除去cO2中的SO2? SO 2 t Nahco 3=NaHSo, +C0 2 用途:用饱和的 NaHco3溶液除去CO2中的 so
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2 . 怎样除去CO2中的SO2?
二氧化硫的性质 【PB4实验4-7:观察并思考】 3、向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观察 颜色变化?加热试管,再观察有什么变化? 一-使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又 恢复红色 这是检验S02的方法之
二氧化硫的性质 【P84实验４－7：观察并思考】 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察 颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ --使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又 恢复红色 这是检验SO2的方法之一