第三节硫和氮的氧化物 第1课时S02和SO3 ★学习目标 1.了解硫的性质。 2.了解SO2的物理性质和可逆反应的概念 掌握SO2的化学性质,重点掌握SO的还原性和漂白性 4.了解SO3的主要性质 ★课前预备 1.硫的原子结构示意图: 2.硫在空气中燃烧产生火焰,在纯氧中燃烧产生明亮的 火焰,生成 无色的具有气味的气体SO2。其反应的化学方程式为 3.把CO通入到澄清石灰水中,其反应化学方程式: ★知识体系 硫的存在与性质 1.存在形式 游离态:火山口附近或地壳岩层中存在游离态的单质硫 化合态:硫化物和硫酸盐的形式,如:硫铁矿(黄铁矿)FeS2、石膏(CaSO4)、芒硝 (Na2S04·10H20)等 2.硫的性质 (1)物理性质:硫是 晶体,俗称“ ”。硫单质质脆,容易研成粉末,不溶 于水,易溶于二硫化碳。 (2)化学性质: a.硫单质具有氧化性:硫与H2和金属的反应(硫的化合价由0价降到—) 如S+H2 S+Hg=HgS(撒落水银的处理) s+ Fe s+ 2Cu (注明:硫与可变价金属反应 时,只能生成低价态的金属硫化物。) 硫单质具有还原性:硫在空气中燃烧,硫的化合价由0价升高到
第三节 硫和氮的氧化物 第 1 课时 SO2和 SO3 ★学习目标 1．了解硫的性质。 2．了解 SO2 的物理性质和可逆反应的概念。 3．掌握 SO2 的化学性质，重点掌握 SO2 的还原性和漂白性。 4．了解 SO3 的主要性质。 ★课前预备 1．硫的原子结构示意图：____________。 2．硫在空气中燃烧产生________火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的________火焰，生成 无色的具有 __________ 气 味 的 气 体 SO2 。 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ______________ 。 3．把 CO2 通入到澄清石灰水中，其反应化学方程式：______________ 。 ★知识体系 一、硫的存在与性质 1．存在形式 游离态：火山口附近或地壳岩层中存在游离态的单质硫。 化合态：硫化物和硫酸盐的形式，如：硫铁矿（黄铁矿）FeS2、石膏（CaSO4）、芒硝 （Na2SO4·10H2O）等 2．硫的性质 （1）物理性质：硫是________晶体，俗称“_______”。硫单质质脆，容易研成粉末，不溶 于水，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质： a．硫单质具有氧化性：硫与 H2 和金属的反应（硫的化合价由 0 价降到____） 如 S + H2 △ _______； S + Hg ＝ HgS (撒落水银的处理) S + Fe △ _______； S + 2Cu △ _______；（注明：硫与可变价金属反应 时，只能生成低价态的金属硫化物。） b．硫单质具有还原性：硫在空气中燃烧，硫的化合价由 0 价升高到______
c.既有氧化性又有还原性:硫与热碱反应(请标出硫元素的化合价) 3S nAoH 2Na,s +NaSO3 +3H20 思考1:应如何清洗试管内壁附着的硫? 硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2)物理性质 SO2的物理性质:二氧化硫是色、 气味的气体;密度比空气大;易 液化,溶于水(常温下1体积的水可溶解40体积的SO2) 2.S02的化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性: ①与水反应 【探究实验】(化学教材必修1,P-90,实验4-7) 操作及现象:把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水槽的水中,在水面下打开胶塞 现象是 在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管, 滴入紫色石蕊试液后,溶液呈色。 结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式是 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 表示方法 特点:反应物不可能完全转化为生成物,反应物、生成物始终共存。 ②与碱性氧化物反应:
S + O2 ______ c．既有氧化性又有还原性： 硫与热碱反应（请标出硫元素的化合价） 3S + 6NaOH △ 2Na2S +Na2SO3 +3H2O 思考 1：应如何清洗试管内壁附着的硫？_______________ 。 二、硫的氧化物 1．二氧化硫（SO2）物理性质 SO2 的物理性质：二氧化硫是___色、_______气味的_____气体；密度比空气大；易 液化，___ 溶于水（常温下 1 体积的水可溶解 40 体积的 SO2）。 2．SO2 的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性： ① 与水反应： 【探究实验】 （化学教材必修 1 ， P-90 ，实验 4-7 ） 操作及现象：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水槽的水中，在水面下打开胶塞， 现象是_________________________；在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管， 滴入紫色石蕊试液后，溶液呈_____色。 结论：SO2 溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式是：______________________________。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 表示方法：“ ” ； 特点：反应物不可能完全转化为生成物，反应物、生成物始终共存。 ② 与碱性氧化物反应： 点燃
02+Ca0 S02 Na2O 思考2:生活中常在燃煤中加些石灰石,为什么? ③与碱的反应:(请写出下列反应的化学方程式) a.少量SO2通入到NaOH溶液中 过量SO2通入到NaOH溶液中 因此,实验室制取SO2时可用NaOH来吸收多余的尾气,防止空气污染 b.把SO通入到澄清石灰水至过量,现象是 其反应的化学方程式为 注明:使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除C2外,也可能是SO2 ④与某些盐溶液:(请写出下列反应的化学方程式) SO2与NaSO3溶液反应 SO2与Na2CO3溶液反应 (2)还原性:(请写出下列反应的化学方程式) SO2与02反应: SO2与氯水反应: SO2与溴水反应: S02使溴水褪色,也可使酸性KMnO溶液褪色,体现了SO2的性 (3)氧化性(较弱): H2S与SO2反应 (方程式)。 (4)漂白性: 【探究实验】(化学教材必修1,P-90,实验4-7)在SO的水溶液中滴加品红溶液,振 荡,观察有何现象?加热混合溶液再观察? 现象: 结论:SO2具有性,它能某些有色物质(工业上常用SQ2来漂白纸浆、毛、 丝、草帽等。) SO2漂白的本质:SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容 易分解而使有色物质恢复原来的颜色(即SO2漂白可逆)。 常见漂白性物质 漂白原理 变化类型 是否可逆
SO2 + CaO = ______________ ； SO2 + Na2O = _______________ 思考 2：生活中常在燃煤中加些石灰石，为什么？____________ _。 ③ 与碱的反应：（请写出下列反应的化学方程式） a．少量 SO2 通入到 NaOH 溶液中______________________________ 过量 SO2 通入到 NaOH 溶液中______________________________ 因此，实验室制取 SO2 时可用 NaOH 来吸收多余的尾气，防止空气污染。 b．把 SO2 通入到澄清石灰水至过量，现象是__________________________； 其反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________ 注明：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 CO2 外，也可能是 SO2。 ④ 与某些盐溶液：（请写出下列反应的化学方程式） SO2 与 Na2SO3 溶液反应__________________________________________ SO2 与 Na2CO3 溶液 反应________________________________ __________ （2）还原性：（请写出下列反应的化学方程式） SO2 与 O2 反应： ____________________________________________ SO2 与氯水反应： ___________________________________________ SO2 与溴水反应： ___________________________________________ SO2 使溴水褪色，也可使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的_____性。 （3）氧化性（较弱）： H2S 与 SO2 反应___________________________ ___________（方程式）。 （4）漂白性： 【探究实验】（化学教材必修 1，P-90，实验 4-7）在 SO2 的水溶液中滴加品红溶液，振 荡，观察有何现象？加热混合溶液再观察？ 现象：________________________________________________ 。 结论：SO2 具有______性，它能_______某些有色物质（工业上常用 SO2 来漂白纸浆、毛、 丝、草帽等。） SO2 漂白的本质：SO2 能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容 易分解而使有色物质恢复原来的颜色（即 SO2 漂白可逆）。 常见漂白性物质 漂白原理 变化类型 是否可逆
HC10、次氯酸盐、 O3、H2O2、Na2O2等 另:活性炭漂白原理是利用自身的吸附性,属于物理变化 思考3:SO2使品红褪色和SO2使溴水、KMnO4溶液褪色,实质相同吗? 物理性质:SO3是一种无色的固体,熔、沸点低(熔点16.8℃)。 化学性质:是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。 SO3与水反应: SO3与碱性氧化物(Ca0)反应 SO3与碱(NaOH)反应: ★课堂练习 例题1.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是() A.酸性KM04溶液B.BaCl2溶液 C.紫色石蕊试液 D.澄清石灰水 【解析】本题考査了SO2和CO2化学性质异同。SO具有还原性能使酸性KMnQ溶液褪色,CO2 中C元素化合价处于最高价不能被酸性KMnO溶液氧化,SO2和CO2都与 Bacl溶液 不反应,都能是紫色石蕊变红,也都能是澄清石灰水变浑浊,因此,A选项正确 练习1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是() A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4,再通过澄清石灰水 例题2.S02和Cl2的水溶液都具漂白作用,若将等物质的量的SO2和C12,同时作用于潮湿 的有色物质,此时可观察到有色物质() A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪 【解析】本题考查了SO2漂白性和Cl2水的漂白作用,两者漂白的原理不相同,但二者同时 作用于潮湿有色物质后,发生了如下反应:SO2+C2+2H20=H2SO1+2HC1,反应后
HClO、次氯酸盐、 O3、H2O2、Na2O2 等 SO2 另：活性炭漂白原理是利用自身的吸附性，属于物理变化。 思考 3：SO2 使品红褪色和 SO2 使溴水、KMnO4 溶液褪色，实质相同吗? ________________________________________________ 。 3． SO3 物理性质：SO3 是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点 16.8℃）。 化学性质：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 SO3 与水反应：__________________________________________ SO3 与碱性氧化物（CaO）反应：_________________________________ SO3 与碱（NaOH）反应：_________________________________ ★课堂练习 例题 1．能够用于鉴别 SO2 和 CO2 两种无色气体的溶液是（ ） A．酸性 KMnO4 溶液 B．BaCl2 溶液 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水 【解析】本题考查了 SO2和 CO2 化学性质异同。SO2 具有还原性能使酸性 KMnO4 溶液褪色，CO2 中 C 元素化合价处于最高价不能被酸性 KMnO4 溶液氧化， SO2和 CO2 都与 BaCl2 溶液 不反应，都能是紫色石蕊变红，也都能是澄清石灰水变浑浊，因此，A 选项正确； 练习 1． 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ） A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过酸性 KMnO4，再通过澄清石灰水 例题 2．SO2 和 Cl2 的水溶液都具漂白作用，若将等物质的量的 SO2 和 Cl2，同时作用于潮湿 的有色物质，此时可观察到有色物质（ ） A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪 【解析】本题考查了 SO2 漂白性和 Cl2 水的漂白作用，两者漂白的原理不相同，但二者同时 作用于潮湿有色物质后，发生了如下反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl，反应后
生成的物质不再具有漂白作用。因此,D选项正确 练习2.下列物质中,不具有漂白作用的是( A.活性炭B.氯气 C.次氯酸溶液D.二氧化碳
生成的物质不再具有漂白作用。因此，D 选项正确。 练习 2．下列物质中，不具有漂白作用的是（ ） A．活性炭 B．氯气 C．次氯酸溶液 D．二氧化碳