4，不同种类正离子配位多面体间连接规则（鲍林第四规则）含有多种阳离子的晶体中，电价高而配位数小的阳离子所形成的配位多面体不倾向于相互直接连接。[SiO4]四面体+[MgO]八面体1MSi4+电价高、配位数低→[SiO4]四面体之间彼此无连接41由[MgO6]八面体所隔开[Mg,Fe).][Si]镁橄榄石结构
4．不同种类正离子配位多面体间连接规则（鲍林第四规则） 含有多种阳离子的晶体中，电价高而配位数小的阳离子所形成的配位多 面体不倾向于相互直接连接。 [SiO4]四面体 + [MgO6]八面体 镁橄榄石结构 Si4+电价高、配位数低 → [SiO4]四面体之间彼此无连接， 由[MgO6]八面体所隔开
5.节约规则「（鲍林第五规则）在同一晶体结构中，同种正离子与同种负离子的结合方式应最大限度地趋于一致→本质不同的结构组元的种类，倾向于最少。一不同形状的配位多面体很难有效堆积在一个均匀结构中。在硅酸盐晶体中，不会同时出现[SiO4]四面体和[Si2O]双四面体结构基元四面体双四面体Si-O多四面体骨架
5．节约规则（鲍林第五规则） 在同一晶体结构中，同种正离子与同种负离子的结合方式应最大限度地 趋于一致 → 本质不同的结构组元的种类，倾向于最少。 →不同形状的配位多面体很难有效堆积在一个均匀结构中。 在硅酸盐晶体中，不会同时出现[SiO4]四面体和[Si2O7]双四面体结构基元 四面体 双四面体 Si-O多四面体骨架
MgO具有NaCI型结构。Mg2+的离子半径为0.078nm，02-的离子半径为0.132nm。试求MgO的密度、致密度。4A.(Mg)+A.(O)4X24.31+4X16.0023=3.613（g/cm2）(2rm+2R,)3XNA8X(0.78+1.32)3X10-24×6.023X1023元×（0.783+1.323）=0.627(2rMg+2r0）38X(0.78+1.32)3
MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078nm，O2-的离子 半径为0.132nm。试求MgO的密度、致密度
2.4.2典型的离子晶体结构按化学组成分为二元化合物和多元化合物。>二元化合物：AB型，AB,型和A,B,型1. AB型(1)CsCI型(2) NaCI型(3)立方ZnS(闪铝矿)型：(4)六方ZnS(纤锌矿)型：2. AB,型(1)CaF2(萤石型)(2) TiO(金红石)型(3)β一SiO2(方晶石.方石英)型3. A,B,型α- Al,O3>多元化合物：ABO,型和AB,O型。4.ABO,型（1)CaTiO(钙钛矿、灰钛矿)型(2)CaCO3(方解石)型、三方晶系5.AB,O型尖晶石(MgAl,O4)http://gis4g.pku.edu.cn/crystal-structure
2.4.2 典型的离子晶体结构 按化学组成分为二元化合物和多元化合物。 ➢ 二元化合物：AB型，AB2型和A2B3型 1. AB型 (1) CsCl型 (2) NaCl型 (3) 立方ZnS(闪铝矿)型： (4) 六方ZnS(纤锌矿)型： 2. AB2型 (1) CaF2 (萤石型) (2) TiO2 (金红石)型 (3)β－SiO2 (方晶石.方石英)型 3. A2B3型 α－ Al2O3 ➢ 多元化合物：ABO3型和AB2O4型。 4. ABO3型 (1) CaTiO3 (钙钛矿、灰钛矿)型 (2) CaCO3 (方解石)型、三方晶系 5. AB2O4型 尖晶石(MgAl2O4 ) http://gis4g.pku.edu.cn/crystal-structure
1. CsCI型结构立方晶系简单立方点阵，空间群Pm3mr+/r=0.933配位多面体：立方体CN+= 8Z_=1=CN-(Z./CN+)=CN-X 1/8CN-=8（注意：不要误认为是体心立方）CI-Cst正离子配负离子配负离子配位该晶型的其晶型基元点阵类型位数位数多面体他晶体举例1个正离子88立方体CsBr, Csl, ..CsCl简单立方1个负离子
1. CsCl 型结构 晶型 点阵类型 基元 正离子配 位数 负离子配 位数 负离子配位 多面体 该晶型的其 他晶体举例 CsCl 简单立方 1个正离子 1个负离子 8 8 立方体 CsBr, CsI, . r + /r -＝0.933 配位多面体：立方体 CN+＝8 Z－＝1＝CN- (Z+ /CN+ )＝CN-×1/8 CN-＝8 （注意：不要误认为是体心立方） Cl- Cs+ 立方晶系简单立方点阵，空间群Pm3m