(3)离子电极如Fe3/Fe+等体系 将惰性电极插入到同一种元素不同氧化态的两 种离子的溶液中所组成的电极 Pt Fe2+(c1), Fe3+c2 (4)金属一金属难溶盐电极如Hg2Cl2/Hg 由金属及其难溶盐浸在含有难溶盐负离子溶液 中组成的电极。 如甘汞电极:Hg212+2e=2Hg+2Cl Pt, Hg, Hg, Cl2(s)C1-(c
（3）离子电极 如 Fe 3+/Fe 2+ 等体系 将惰性电极插入到同一种元素不同氧化态的两 种离子的溶液中所组成的电极。 Pt|Fe 2+(c1), Fe 3+(c2) （4）金属－金属难溶盐电极 如 Hg2Cl2/Hg 由金属及其难溶盐浸在含有难溶盐负离子溶液 中组成的电极。 如甘汞电极： Hg2Cl2 + 2e = 2 Hg + 2 Cl－ Pt,Hg,Hg2Cl2(s)|Cl -(c)
电极电势差: 电极电势的产生(双电层模型 表面电势: 金属 eeeee 电子逃逸金属表面 相间电势: 金属和其盐溶液 溶 溶液 间的电势。 }+ Zn=Zn2(aq)+2e活泼金属不活泼金属 电极电势就是由金属的表面电势和金属与溶液界 面处的相间电势所组成
电极电势差φ ： 电极电势的产生 （双电层模型） 表面电势： 电子逃逸金属表面 相间电势： 金属和其盐溶液 间的电势。 Zn Zn 2+(aq) + 2e 活泼金属 不活泼金属 电极电势 就是由金属的表面电势和金属与溶液界 面处的相间电势所组成。 金 属 e e e e e 金 属 溶 液 金 属 溶 液
电极电势φ表示电极中极板与溶液之间的电势差。 当用盐桥将两个电极的溶液连通时,若认为两溶液之 间等电势,则两极板之间的电势差即两电极的电极电 势之差,就是电池的电动势。用E表示电动势,则 有E=q+-q 若两电极的各物质均处于标准状态,则其电动势 为电池的标准电动势,e=e-° 电池中电极电势q大的电极为正极,故电池的电动 势E的值为正。有时计算的结果E为负值,这说明计 算之前对于正负极的判断有误。E>0是氧化还原反应 可以自发进行的判据
电极电势φ表示电极中极板与溶液之间的电势差。 当用盐桥将两个电极的溶液连通时，若认为两溶液之 间等电势，则两极板之间的电势差即两电极的电极电 势之差，就是电池的电动势。用 E 表示电动势，则 有 ε= φ+ - φ- 若两电极的各物质均处于标准状态，则其电动势 为电池的标准电动势，ε = φ - φ + - 电池中电极电势 φ大的电极为正极，故电池的电动 势 E 的值为正。有时计算的结果 E 为负值，这说明计 算之前对于正负极的判断有误。E > 0 是氧化还原反应 可以自发进行的判据
2标准电极电势(气体-离子电极) 指定温度(25°C),浓度均为1mol/dm3,气体的 分压都是标准压力(100kPa),固体及液体都是纯净 物状态下的电极电势。用q9(V)来表示。 无法测定其绝对值,只有相对值 规定H/H2(p)(标准氢电极)=0.00(V 标准氢电极: 2H++2e=H2q(H/H2)=0.0000 标准电极电势的测定: 将待测的标准电极与标准氢电极组成原电池,在 25°C下,用检流计确定电池的正、负极,然后用 电位计测定电池的电动势
2 标准电极电势（ 气体 - 离子电极 ） 指定温度(25°C)，浓度均为 1 mol/dm3 , 气体的 分压都是标准压力（100 kPa), 固体及液体都是纯净 物状态下的电极电势。用 φ(V)来表示。 无法测定其绝对值，只有相对值。 规定 H +/H2(p)(标准氢电极）= 0.00(V) 标准氢电极： 2 H + + 2e H2 φ(H +/H2) = 0.0000 (V) 标准电极电势的测定： 将待测的标准电极与标准氢电极组成原电池，在 25°C下，用检流计确定电池的正、负极，然后用 电位计测定电池的电动势
Electrode connection H2零 H2(1 bar) Salt bridge Porous lu plug Platinum H20*(aq) electrode (1M)25°C