H、O原子的经验处理: 反应物中 介质种类多一个氧原子 少一个氧原子 酸碱 +2H+结合OH2O+H2O提供O2H +H1O结合O】2OH+2OH提供Q]H2O 中+HO结合Q2OH+H2O提供Ol2H 二水溶液中的氧化还原反应和电极电势(E| ectrode Potential 原电池的定义、组成、表示方法 通过氧化还原反应,将化学能转变为电能的装置称 为原电池( Galvanic cells)
H、O原子的经验处理： 反应物中 介质种类 多一个氧原子 少一个氧原子 酸 +2H+ 结合[O]H2O +H2O 提供[O] 2H+ 碱 +H2O 结合[O] 2OH- +2OH- 提供[O] H2O 中 +H2O 结合[O] 2OH- +H2O 提供[O] 2H+ 二 水溶液中的氧化还原反应和电极电势(Electrode Potential ) 1 原电池的定义、组成、表示方法 通过氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置称 为原电池（Galvanic cells ）
Sw itch ■■■ Voltmeter Zn cNOa Na+- anode Cu NO NO cathode +zn2+ NO C12+ zn(s)→zn2+(a)+2e Ct2+(a)+2e→Cu(s) Cu-Zn Movement of cations 原电池 Movement of anions
Cu-Zn 原电池
Voltaic Cells I The Copper-Zinc Cell
原电池的表示方法: (-)ZnZn2+(1M)Cu2(1M)cu(+) Zn Cu正极:Cu2++2e=Cu 负极:Zn=Zn2++2e 电池反应: Zn+ Cu2+= zn2++ cu ZnSo Cuso 电动势E=q+- 写电池符号应注意事项: 正、负极:(-)左,(十)右 界面“|”:单质与“极棒”写在一起,写在“|”外面。 注明离子浓度(c),气态时用分压p.物质状态:s,1等 盐桥:
原电池的表示方法： (-)Zn Zn 2+(1M) Cu 2+(1M) Cu(+) Zn Cu 正极：Cu 2+ + 2e = Cu 负极：Zn = Zn 2+ + 2e 电池反应： Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu Zn 电动势 E = φ+ - φ- 写电池符号应注意事项： • 正、负极：(－) 左， (＋) 右 • 界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。 • 注明离子浓度（c),气态时用分压p. 物质状态：s, l 等 • 盐桥: “||” ZnSO4 CuSO4
4)电极的类型及符号(氧化型还原型) 四种电极 (1)金属一金属离子电极 如:Zn2+/Zn,Cu2+/Cu等 电极符号:Znzn2+(c)Cu|Cu2+(c) (2)气体一离子电极如:H+/H2Cl2/C1 需用一个惰性固体导体如铂(Pt)或石墨。 Pt, H2(p) H+(c) Pt, Cl2(p) c1-(c) Pt与H2之间用逗号隔开,p为气体的压力
4）电极的类型及符号（氧化型/还原型） 四种电极 （1）金属－金属离子电极 如： Zn 2+/Zn， Cu 2+/Cu 等 电极符号： Zn|Zn 2+ (c) Cu|Cu 2+ (c) （2）气体－离子电极 如： H +/H2 Cl2/Cl - 需用一个惰性固体导体如铂（Pt)或石墨。 Pt,H2(p)|H +(c) Pt,Cl2(p)|Cl－(c) Pt与H2之间用逗号隔开，p 为气体的压力