《无机化学B》教学大纲 课程类别：学科基础 课程性质：必修 英文名称：Inorganic Chemistry A 总学时：48学时 学分：3 先修课程： 适用专业：医学检验、中药学 开课单位：环境与化学工程学院基础化学教研室 一、课程简介 无机化学是医学院的第一门化学课，它包括化学热力学基础、化学反应速率、化 学平衡、酸碱平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构等部分。通过学习使学生掌 握无机化学基本理论，基本计算和基本实验技能，以便更好地了解这些基本理论 基本计算和基本实验技能在医学检验专业中的应用，并为学习后续课程打下基础， 达到培养学生分析问题和解决问题的能力。 二、教学内容及基本要求 第一章绪论 (2学时) 教学内容： 1.1无机化学的发展和研究内容 1.2化学与药学 1.3无机化学的学习方法1.4中国法定计量单位 1.5有效数字及运算法则 教学要求： 1.初步了解无机化学所包含的内容和相应的学习方法。 2.进一步明确计量单位及有效数字运算。 授课方式：讲授 第二章溶液 (4学时) 教学内容： 2.1溶液的浓度 2.2稀溶液的依数性2.3电解质在水溶液中的存在状态 教学要求： L.熟悉溶液相关浓度的计算方法2.掌握稀溶液的依数性 3.明确强电解质溶液理论 授课方式：讲授 第三章化学反应速率 (4学时) 教学内容 3.1化学反应速率和反应机理3.2反应速率理论简介 3.3影响反应速率的因素 教学要求： 1.学会化学反应速率及其表示方法。2.掌握浓度对反应速率的影响
11 《无机化学 B》教学大纲 课程类别：学科基础 课程性质：必修 英文名称：Inorganic Chemistry A 总学时： 48 学时 学分：3 先修课程： 无 适用专业： 医学检验、中药学 开课单位： 环境与化学工程学院 基础化学教研室 一、课程简介 无机化学是医学院的第一门化学课，它包括化学热力学基础、化学反应速率、化 学平衡、酸碱平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构等部分。通过学习使学生掌 握无机化学基本理论，基本计算和基本实验技能，以便更好地了解这些基本理论、 基本计算和基本实验技能在医学检验专业中的应用，并为学习后续课程打下基础， 达到培养学生分析问题和解决问题的能力。 二、教学内容及基本要求 第一章 绪论 （ 2 学时 ） 教学内容： 1.1 无机化学的发展和研究内容 1.2 化学与药学 1.3 无机化学的学习方法 1.4 中国法定计量单位 1.5 有效数字及运算法则 教学要求： 1.初步了解无机化学所包含的内容和相应的学习方法。 2.进一步明确计量单位及有效数字运算。 授课方式：讲授 第二章 溶液 （ 4 学时 ） 教学内容： 2.1 溶液的浓度 2.2 稀溶液的依数性 2.3 电解质在水溶液中的存在状态 教学要求： 1. 熟悉溶液相关浓度的计算方法 2. 掌握稀溶液的依数性。 3. 明确强电解质溶液理论 授课方式：讲授 第三章 化学反应速率 （4 学时） 教学内容： 3.1 化学反应速率和反应机理 3.2 反应速率理论简介 3.3 影响反应速率的因素 教学要求： 1.学会化学反应速率及其表示方法。 2.掌握浓度对反应速率的影响
3.掌握温度对反应速率的影响。4.掌握催化剂对反应速率的影响 授课方式：讲授 第四章化学热力学初步 (6学时) 教学内容： 4.1热力学第一定律 4.2化学反应的热效应 4.3吉布斯能和化学反应的方向 教学要求： 1.了解一些常用术语。2.掌握热力学第一定律。 3.学会热力学方程的写法。4.掌握热力学第二定律 5.学会吉布斯自由能及其应用。 授课方式：讲授 第五章化学平衡 (4学时 教学内容： 5.1平衡常数5.2化学平衡的移动 敦学要求： 1.学会化学平衡常数的计算。2.掌握多重平衡。3.熟悉化学平衡的移动。 授课方式：讲授 第六章酸碱平衡 (4学时 教学内容： 6.1酸碱理论 6.2水的质子自递平管 6.3弱酸弱减电离平衡6.4缓冲溶液 教学要求： 1,了解弱电解质的解离平衡。2.掌握溶液的PH的计算方法。 3.掌握缓冲溶液PH的计算方法。4.熟悉酸碱理论。 授课方式：讲授 第七章难溶电解质的沉淀溶解平衡 (4学时) 教学内容： 7.1溶度积原理 7.2难溶电解质的沉淀和溶解平衡。 敦学要求： 1,学会沉淀溶解平衡和溶度积的计算方法。 。2.熟悉沉淀的生成和溶解 3.明确沉淀的转化和分步沉淀。 授课方式：讲授 第八章氧化还原反应 (4学时) 教学内容： 8.1氧化还原反应的实质。8.2电池的电动势和电极电势。 8.3氧化还原平衡。8.4影响电极电势的因素。8.5元素电势图及其应用 教学要求： 1.熟悉氧化还原反应的基本概念。2.掌握氧化还原反应方程式配平的方法
12 3.掌握温度对反应速率的影响。 4.掌握催化剂对反应速率的影响。 授课方式：讲授 第四章 化学热力学初步 （ 6 学时 ） 教学内容： 4.1 热力学第一定律 4.2 化学反应的热效应 4.3 吉布斯能和化学反应的方向 教学要求： 1.了解一些常用术语。 2.掌握热力学第一定律。 3.学会热力学方程的写法。 4.掌握热力学第二定律。 5.学会吉布斯自由能及其应用。 授课方式：讲授 第五章 化学平衡 （4 学时） 教学内容： 5.1 平衡常数 5.2 化学平衡的移动 教学要求： 1.学会化学平衡常数的计算。 2.掌握多重平衡。 3.熟悉化学平衡的移动。 授课方式：讲授 第六章 酸碱平衡 （4 学时） 教学内容： 6.1 酸碱理论 6.2 水的质子自递平衡 6.3 弱酸弱减电离平衡 6.4 缓冲溶液 教学要求： 1.了解弱电解质的解离平衡。 2.掌握溶液的 PH 的计算方法。 3.掌握缓冲溶液 PH 的计算方法。 4.熟悉酸碱理论。 授课方式：讲授 第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （4 学时） 教学内容： 7.1 溶度积原理。 7.2 难溶电解质的沉淀和溶解平衡。 教学要求： 1.学会沉淀溶解平衡和溶度积的计算方法。 2.熟悉沉淀的生成和溶解。 3.明确沉淀的转化和分步沉淀。 授课方式：讲授 第八章 氧化还原反应 （ 4 学时 ） 教学内容： 8.1 氧化还原反应的实质。 8.2 电池的电动势和电极电势。 8.3 氧化还原平衡。 8.4 影响电极电势的因素。 8.5 元素电势图及其应用。 教学要求： 1.熟悉氧化还原反应的基本概念。2.掌握氧化还原反应方程式配平的方法
3.学会电极电势的计算。4.明确电极电势应用。5.学会元素电势图及应用。 授课方式：讲授 第九章原子结构 (6学时)》 教学内容： 9.1玻尔的氢原子模型9.2氢原子的量子力学模型 9.3名电子原子结构 9.4电子层结构与元素周期表 9.5元素基本性质的周期性 教学要求： 1.了解微观粒子的波粒二象性。 2.掌握氢原子核外电子的运动状态 3.掌握多电子原子核外电子的运动状态。4.学会原子结构和元素周期律。 授课方式：讲授 第十章分子结构 (6学时) 教学内容： 10.1离子键10.2共价键10.3分子结构与物理性质 10.4分子间作用力10.5离子极化10.6晶体结构 教学要求： 1.掌握离子键和共价键的概念。2.熟悉轨道杂化理论 3.了解价层电子对互斥理论。4.了解分子轨道理论。 5.掌握分子的极性和分子间力。6.学会离子极化和氢键及晶体结构 授课方式：讲授 第十一章配位化合物 (4学时) 教学内容： 11.1配合物的组成、命名和异构现象11.2配合物的化学键理论 11.3配位平衡11.4生物体内的配合物和配合物药物 教学要求： 1.熟悉配位化合物的组成和定义。2.学会配位化合物类型和命名。 3.了解配位化合物的化学键本性。4，了解配位解离平衡。 5.了解整合物的稳定性。 6.学会配合物在生物、医学等方面的应用。 授课方式：讲授 三、其他教学环节安排 本课程实验教学另行安排。 四、考核方式 本课程成绩根据作业、实验和期末考试成绩进行评定，课程成绩以百分制计 算，分配比例如下： (1)平时成绩20%。其中实验成绩10%，作业和出勤10%。 (2)期末成绩：闭卷笔试，占总成绩80%。 五、教材及主要参考书 1.教材：许善锦主编，《无机化学》（第四版），人民卫生出版社，2000 3
13 3.学会电极电势的计算。4.明确电极电势应用。5.学会元素电势图及应用。 授课方式：讲授 第九章 原子结构 （6 学时） 教学内容： 9.1 玻尔的氢原子模型 9.2 氢原子的量子力学模型 9.3 多电子原子结构 9.4 电子层结构与元素周期表 9.5 元素基本性质的周期性 教学要求： 1.了解微观粒子的波粒二象性。 2.掌握氢原子核外电子的运动状态。 3.掌握多电子原子核外电子的运动状态。 4.学会原子结构和元素周期律。 授课方式：讲授 第十章 分子结构 （6 学时） 教学内容： 10.1 离子键 10.2 共价键 10.3 分子结构与物理性质 10.4 分子间作用力 10.5 离子极化 10.6 晶体结构 教学要求： 1.掌握离子键和共价键的概念。 2.熟悉轨道杂化理论。 3.了解价层电子对互斥理论。 4.了解分子轨道理论。 5.掌握分子的极性和分子间力。 6.学会离子极化和氢键及晶体结构。 授课方式：讲授 第十一章 配位化合物 （4 学时） 教学内容： 11.1 配合物的组成、命名和异构现象 11.2 配合物的化学键理论 11.3 配位平衡 11.4 生物体内的配合物和配合物药物 教学要求： 1.熟悉配位化合物的组成和定义。 2.学会配位化合物类型和命名。 3.了解配位化合物的化学键本性。 4.了解配位解离平衡。 5.了解螯合物的稳定性。 6.学会配合物在生物、医学等方面的应用。 授课方式：讲授 三、其他教学环节安排 本课程实验教学另行安排。 四、考核方式 本课程成绩根据作业、实验和期末考试成绩进行评定，课程成绩以百分制计 算，分配比例如下： （1）平时成绩 20%。其中实验成绩 10%，作业和出勤 10%。 （2）期末成绩：闭卷笔试，占总成绩 80%。 五、教材及主要参考书 1.教材：许善锦主编,《无机化学》（第四版）,人民卫生出版社,2000
2.主要参考书： (1)铁步荣、贾桂芝主编，《无机化学习题集》，中国中医药出版社，2008.9 (2)徐春祥主编。《基础化学》.高等教有出版社，2003.8 (3)大连理工大学无机化学教研室主编。《无机化学》（第五版），高等教育 出版社，2006.9 撰写人：李昕跃 审核人：尤慧艳 课程负责人：尤慧艳 14
14 2.主要参考书： （1）铁步荣、贾桂芝主编，《无机化学习题集》，中国中医药出版社，2008.9 （2）徐春祥主编.《基础化学》.高等教育出版社，2003.8 （3）大连理工大学无机化学教研室主编.《无机化学》（第五版），高等教育 出版社，2006.9 撰写人：李昕跃 审核人：尤慧艳 课程负责人：尤慧艳
《无机化学实验》教学大纲 课程类别：学科基础 英文名称：Experiment of Inorganic Chemistry 课程性质：必修 是否独立设课：是 总学时：32 其中实验学时：32 总学分：1 其中实验学分：1 适用专业：化学、化学工程与工艺、过程装备与控制工程、环境科学、医学 检验、口腔医学、临床医学、中药学、药物制剂、生物工程、生物技术 开课单位：环境与化学工程学院 实验项目数：8 必做项目数：8 选作项目数：0 综合性、设计性项目数：1 一、教学目的与基本要求 通过本课程学习，可使学生熟练掌握无机化学的基本操作技能，验证常见 系列元素、单质及其化合物的性质，从而培养学生综合分析问题和解决问题的能 力。在实验教学中应注重培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作 作风，树立科学的实验观，为学习后续课程以及实际工作打下良好的基础。 二、主要仪器设备及工具 真空泵、吸滤瓶、pH酸度计、离心机、台秤、伏特计及常用玻璃器皿等。 三、实验内容及要求 序 实验项目 实验内容及要求 学时实验实验实验每组 号 名称 分配属性 类型 要求人数 了解实验室规则和一般安全 实验室安全教 常识、基础化学实验的基本操 专业 1 4 验证 必做 2 育和基本操作 作技术、本实验课的内容与要 基础 求。 学会固、液体试剂的取用，固 液分离、浓缩结晶、加热等操 2 氯化钠的提纯 作：掌握提纯粗食盐的化学方 4 专业 验证 必做 2 基础 法及杂质离子S0,2、Mg“、Ca 的检验方法 掌握硫酸亚铁铵的制备方法： 硫酸亚铁铵的 熟练掌握水浴加热、蒸发、结 专业 制备及质量检 晶和减压过滤等基本操作：学 4 综合 基础 必做 2 验 习用比色法定量检验产品中 的杂质Fe+ 酸碱反应与缓 学会试管实验的一些基本操 专业 4 冲溶液 作：熟悉缓冲溶液的配制并试 基础 验证 必做 2 验其缓冲性能：学会使用pH
15 《无机化学实验》教学大纲 课程类别：学科基础 英文名称：Experiment of Inorganic Chemistry 课程性质：必修 是否独立设课：是 总学时：32 其中实验学时：32 总学分：1 其中实验学分：1 适用专业：化学、化学工程与工艺、过程装备与控制工程、环境科学、医学 检验、口腔医学、临床医学、中药学、药物制剂、生物工程、生物技术 开课单位：环境与化学工程学院 实验项目数：8 必做项目数：8 选作项目数：0 综合性、设计性项目数：1 一、教学目的与基本要求 通过本课程学习，可使学生熟练掌握无机化学的基本操作技能，验证常见一 系列元素、单质及其化合物的性质，从而培养学生综合分析问题和解决问题的能 力。在实验教学中应注重培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作 作风，树立科学的实验观，为学习后续课程以及实际工作打下良好的基础。 二、主要仪器设备及工具 真空泵、吸滤瓶、pH 酸度计、离心机、台秤、伏特计及常用玻璃器皿等。 三、实验内容及要求 序 号 实验项目 名 称 实验内容及要求 学时 分配 实验 属性 实验 类型 实验 要求 每组 人数 1 实验室安全教 育和基本操作 了解实验室规则和一般安全 常识、基础化学实验的基本操 作技术、本实验课的内容与要 求。 4 专业 基础 验证 必做 2 2 氯化钠的提纯 学会固、液体试剂的取用，固 液分离、浓缩结晶、加热等操 作；掌握提纯粗食盐的化学方 法及杂质离子 SO4 2-、Mg2+、Ca2+ 的检验方法。 4 专业 基础 验证 必做 2 3 硫酸亚铁铵的 制备及质量检 验 掌握硫酸亚铁铵的制备方法； 熟练掌握水浴加热、蒸发、结 晶和减压过滤等基本操作；学 习用比色法定量检验产品中 的杂质 Fe3＋。 4 专业 基础 综合 必做 2 4 酸碱反应与缓 冲溶液 学会试管实验的一些基本操 作；熟悉缓冲溶液的配制并试 验其缓冲性能；学会使用 pH 4 专业 基础 验证 必做 2