122氧化还原反应方程式的配平 1221氧化数法(自看) 1222离子电子法 配平原则:氧化剂得电子数与还 原剂失电子数相等。 步骤: 1.写出离子反应方程式 Cr2O2-+Fe2+H→Cr3计+Fe3++H2O 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 11 12.2 氧化还原反应方程式的配平 12.2.1 氧化数法(自看) 12.2.2 离子电子法 配平原则：氧化剂得电子数与还 原剂失电子数相等。 步骤： 1．写出离子反应方程式 Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
2.写成两个半反应 氧化反应:Fe2Fe3 还原反应:Cr2O,2→Cr3 3.配平两个半反应 氧化反应:Fe2+-eFel3 还原反应:Cr2O2+6e+14H2Cr3++72O 4.使两个半反应电子得失数相等后相加。 12 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 12 2. 写成两个半反应 氧化反应： Fe2+ → Fe3+ 还原反应： Cr2O7 2- →Cr3+ 4. 使两个半反应电子得失数相等后相加。 3. 配平两个半反应 氧化反应 ： Fe2+ - e Fe3+ 还原反应 :Cr2O7 2-+6e+14H+ 2Cr3++7H2O
fe Fe3t ×6 Cr2O2+6e+14H-2r计+7H2O×1 Cr,O2+6Fe2+14H+--2Cr3+6Fe3+ +7H2O 5.核对等式两边电荷数 +24=+24 例:MnO4+SO32→MnO2+SO2 (碱性介质) 13 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 13 ×6 ×1 5．核对等式两边电荷数 +24 = +24 例：MnO4 - + SO3 2- → MnO4 2- + SO4 2- （碱性介质） Cr2O7 2- + 6e +14H+ 2Cr3+ +7H2O Fe2+ - e Fe3+ Cr2O7 2-+6Fe2+ +14H+ 2Cr3++6Fe3+ +7H2O
氧化反应:SO2+20H-2eSO2+H2O×1 还原反应:MnO4+e=MnO42 2 2MnO4+SO32-+20H---2Mn042-+S042-+H,O 核对:-6=6 介质反应物多一个氧原子反应物少一个氧原子 酸性+2H=H2O +H2O=2H+ 碱性+H12O=20H +20H-=O 中性+H2O=20H +H2O=2H+ 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 14 ×1 ×2 核对: -6 = -6 介质 反应物多一个氧原子 反应物少一个氧原子 酸性 +2H+ = H2O +H2O＝2H+ 碱性 +H2O = 2OH- +2OH-＝H2O 中性 +H2O＝2OH- +H2O＝2H+ 2MnO4 -+SO3 2-+2OH- 2MnO4 2-+SO4 2-+H2O 氧化反应：SO3 2-+2OH--2e SO4 2-+H2O 还原反应：MnO4 - + e MnO4 2-
123.电极电势 1231原电池 将锌片放入硫酸铜溶液中,反应如下: Zn+ cu2+--Zn2++Cu 检流计 KCH琼脂 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 15 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 15 CuSO4溶液 Zn A Cu ZnSO4溶液 e ( - ) KCl+琼脂 ( + ) 检流计 12.3.1 原电池 将锌片放入硫酸铜溶液中，反应如下： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 12.3. 电极电势