环境工程专业实验指导书度、溶液的温度和粘度等。电导率的标准单位是S/m，一般实际使用单位为us/cm，此单位与10uQ/cm相当。单位间的互换为：1mS/m=0.01mS/cm=10uQ/cm=10uS/cm新蒸馏水电导率为0.5~2us/cm,存放一段时间后,由于空气中的二氧化碳或氨的溶入,电导率可上升至2~4us/cm；饮用水电导率在5~1500us/cm之间：海水电导率大约为30000us/cm，清洁水电导率约为100us/cm。电导率随温度变化而变化，温度每升高1℃，电导率增加约2%，通常规定25℃为测定电导率的标准温度。便携式电导率仪由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极间的截面积成反比：R=pL/A。由于电极面积A和间距L都是固定不变的，帮L/A是一常数，称电导池常数（Q）。比例常数p称作电阻率。其倒数1/p称为电导率，以K表示。S=1/R=1/pQS表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。三.仪器便携式电导率仪、仪器配套的校准溶液四. 试剂1.纯水（电导率小于0.1mS/m）。2.氯化钾标准溶液C=0.0100mol/L称取0.7456g于105℃烘干2h并冷却的氯化钾，溶于纯水中，于25℃下定容至1000ml。此溶液在25℃时电导率为141.3mS/m。必要时可适当稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率（25℃）见下表电导率（mS/m）浓度（mol/l)0.00011.4947.390.00050.00114.70.00571.78五.步骤用水冲洗数次电导池，再用水样冲洗后，装满水样，重复数次，使电阻稳定在土2%范围内，取其平均值测定其电阻。实验一～3pH值测定一,目的1.了解pH值的含义。2.掌握复合电极法测定水样pH值的原理和方法。二.原理pH值为水中氢离子活度的负对数。-5 -
环境工程专业实验指导书 - 5 - 度、溶液的温度和粘度等。 电导率的标准单位是 S/m，一般实际使用单位为 us/cm，此单位与 10µΩ/cm 相当。 单位间的互换为： 1 mS/m=0.01 mS/cm=10µΩ/cm=10µS/cm 新蒸馏水电导率为 0.5~2us/cm,存放一段时间后,由于空气中的二氧化碳或氨的溶入,电导率可上升至 2~4 us/cm；饮用水电导率在 5～1500 us/cm 之间；海水电导率大约为 30000 us/cm，清洁水电导率约 为 100 us/cm。电导率随温度变化而变化，温度每升高 1℃，电导率增加约 2％，通常规定 25℃为测 定电导率的标准温度。 便携式电导率仪 由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻 R，根据欧姆 定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距 L（cm）成正比，与电极间的截面积成反比： R = L / A 。 由于电极面积 A 和间距 L 都是固定不变的，帮 L/A 是一常数，称电导池常数（Q）。 比例常数 ρ 称作电阻率。其倒数 1/ρ 称为电导率，以 K 表示。 S＝1/R＝1/ρQ S 表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K＝QS 或 K＝Q/R 当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 三. 仪器 便携式电导率仪、仪器配套的校准溶液 四. 试 剂 ⒈纯水（电导率小于 0.1 mS/m）。 ⒉氯化钾标准溶液 C=0.0100mol/L。 称取 0.7456g 于 105℃烘干 2h 并冷却的氯化钾，溶于纯水中，于 25℃下定容至 1000ml。此溶液 在 25℃时电导率为 141.3 mS/m。 必要时可适当稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率（25℃）见下表 浓度（mol/l） 电导率（mS/m） 0.0001 1.494 0.0005 7.39 0.001 14.7 0.005 71.78 五. 步 骤 用水冲洗数次电导池，再用水样冲洗后，装满水样，重复数次，使电阻稳定在±2%范围内，取 其平均值测定其电阻。 实验一～3pH 值测定 一.目的 ⒈ 了解 pH 值的含义。 ⒉ 掌握复合电极法测定水样 pH 值的原理和方法。 二.原理 pH 值为水中氢离子活度的负对数
环境工程专业实验指导书pH=-log 1oαnpH值可间接地表示水的酸碱程度。天然水的pH值一般在6一9范围内。由于pH值随水温变化而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。玻璃电极法是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成的工作电池，此时电池可用下式表示：Ag,AgCIHC玻璃膜水样I（饱和）KCIHg2CI,Hg在一定条件下，上述电池的电动势与水样的pH值呈直线关系，可表示为：E=Eo+0.059pH(25℃)在实际工作中，不可能用上式直接计算pH值，而是用一个确定的标准缓冲溶液做基准，并比较包含水样和饱含标准缓冲液的两个工作电池的电动势来确定水样的pH值。三.仪器1.复合玻璃电极2.磁力搅拌器3.聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯四.试剂标准缓冲溶液按下表规定的数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。标准缓冲溶液标准物质pH(25℃)每1000ml水溶液中所含试剂的质量（25℃）基本标准3.5576.4g KHCaHaO6酒石酸氢钾（25℃饱和）柠檬酸二氢钾3.77611.41g KH2C6HsO74.008邻苯二甲酸氢钾10.12gKHC8HaO43.388g KH2PO."+3.533g Na2HPO.m磷酸二氢钾+磷酸氢二钠6.8651.179g KH2PO.+4.302g Na2HPO.m磷酸二氢钾+磷酸氢二钠7.413四硼酸钠9.1803.80g NazB,O710H20m10.012碳酸氢钠+碳酸钠2.92gNaHCO3+2.640Na2CO辅助标准1.67912.61g KH2C4H-2H20二水合四草酸12.454氢氧化钙（25℃饱和）1.5g Ca(OH)2注：（1)须在110—130℃烘干2h。(2)烘干温度不可超出60℃。(3）须用新煮过并冷却的无二氧化碳水配制。五.测定步骤1.按照所用仪器的使用说明书调试。2.用广泛试纸粗测水样pH值，选用与水样pH值相差不超过2个pH值单位的标准溶液校准仪器。3.把用蒸馏水清洗过的电极插入该标准液中，调节定位调节旋钮、使仪器显示读数与该标准液当时温度下的pH值相一致。4.从第一个标准溶液中取出电极用蒸馏水彻底清洗，用滤纸吸干，再插入第二个标准溶液中，其pH值约与前一个相差3个pH值单位。调节斜率旋钮使仪器显示读数与该标准液当时温度下的pH值相一致。5.重复3、4直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止，仪器完成标定。6.当被测溶液与定位溶液温度相同时。把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均- 6 -
环境工程专业实验指导书 - 6 - pH= + − 10 H log pH 值可间接地表示水的酸碱程度。天然水的 pH 值一般在 6—9 范围内。由于 pH 值随水温变化 而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。 玻璃电极法是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成的工作电池，此时电池可 用下式表示： Ag,AgCl|HCl|玻璃膜|水样||（饱和）KCl|Hg2Cl,Hg 在一定条件下，上述电池的电动势与水样的 pH 值呈直线关系，可表示为： E=E0+0.059pH (25℃) 在实际工作中，不可能用上式直接计算 pH 值，而是用一个确定的标准缓冲溶液做基准，并比 较包含水样和饱含标准缓冲液的两个工作电池的电动势来确定水样的 pH 值。 三. 仪器 ⒈复合玻璃电极 ⒉磁力搅拌器 ⒊聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯 四. 试剂 标准缓冲溶液按下表规定的数量称取试剂，溶于 25℃水中，在容量瓶内定容至 1000ml。 标准缓冲溶液 标准物质 pH (25℃) 每 1000ml 水溶液中所含试剂的质量（25℃) 基本标准 酒石酸氢钾（25℃饱和） 3.557 6.4g KHC4H4O6 柠檬酸二氢钾 3.776 11.41g KH2C6H5O7 邻苯二甲酸氢钾 4.008 10.12g KHC8H4O4 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 6.865 3.388g KH2PO4 ⑴ +3.533g Na2HPO4 ⑴⑵ 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 7.413 1.179g KH2PO4 ⑴ +4.302g Na2HPO4 ⑴⑵ 四硼酸钠 9.180 3.80g Na2B4O7 •10H2O ⑶ 碳酸氢钠+碳酸钠 10.012 2.92g NaHCO3+2.640Na2CO3 辅助标准 二水合四草酸 1.679 12.61g KH2C4H8•2H2O ⑵ 氢氧化钙（25℃饱和） 12.454 1.5g Ca(OH)2 注：⑴须在 110—130℃烘干 2h。 ⑵烘干温度不可超出 60℃。 ⑶须用新煮过并冷却的无二氧化碳水配制。 五. 测定步骤 ⒈ 按照所用仪器的使用说明书调试。 ⒉ 用广泛试纸粗测水样 pH 值，选用与水样 pH 值相差不超过 2 个 pH 值单位的标准溶液校准仪 器。 ⒊ 把用蒸馏水清洗过的电极插入该标准液中，调节定位调节旋钮、使仪器显示读数与该标准液 当时温度下的 pH 值相一致。 ⒋ 从第一个标准溶液中取出电极用蒸馏水彻底清洗，用滤纸吸干，再插入第二个标准溶液中， 其 pH 值约与前一个相差 3 个 pH 值单位。调节斜率旋钮使仪器显示读数与该标准液当时温度下的 pH 值相一致。 ⒌ 重复 3、4 直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止，仪器完成标定。 ⒍ 当被测溶液与定位溶液温度相同时。把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均
环境工程专业实验指导书匀，在显示屏上读出溶液的稳定pH值。7.当被测溶液和定位溶液温度不同时，用蒸馅水清洗电极头部，用被测溶液清洗一次，用温度计测出被测溶液的温度值，调节“温度调节旋钮，使白线对准被测溶液的温度值。把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，在显示屏上读出溶液的稳定pH值。六.pH校正曲线的绘制（玻璃电极法）用电极法测定水样PH值所必需的玻璃电极除了易碎外，还易“老化”。而后者对测定结果的影响往往不易察觉。因此，在测定前有必要作pH校正曲线，以衡量玻璃电极是否“老化”。如测定稍有误差也可借此得到校正。1.首先准备酸性、中性、碱性三种pH缓冲溶液。如pH4.00（或pH4.003）、pH7.00（或pH6.864）、pH9.00（或pH9.182）。（pH缓冲试剂有市售，也可自行配制）。2.将玻璃电极在纯水中浸泡活化一昼夜，与甘汞电极一起分别与pH计连接。然后以其插入中性pH缓冲溶液中。校零、定位。再分别测定pH4.00和pH9.00。记录实测值，然后以标准缓冲溶液的pH值为纵坐标（校正值），以实测值为横坐标在方格坐标上描点，从定位电（pH7.00）分别连接另外两点并适当延长，即为pH校正曲线。a6pH实测值图1H校正曲线当实测pH值与相应的pH缓冲溶液的pH值相差较大时，说明电极反应迟钝，“老化”严重，需要更换新电极。3.玻璃电极和甘汞电极外形示意图如下：-7-
环境工程专业实验指导书 - 7 - 匀，在显示屏上读出溶液的稳定 pH 值。 ⒎ 当被测溶液和定位溶液温度不同时，用蒸馏水清洗电极头部，用被测溶液清洗一次，用温度 计测出被测溶液的温度值，调节“温度”调节旋钮，使白线对准被测溶液的温度值。把电极浸入被测 溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，在显示屏上读出溶液的稳定 pH 值。 六. pH 校正曲线的绘制（玻璃电极法） 用电极法测定水样 pH 值所必需的玻璃电极除了易碎外，还易“老化”。而后者对测定结果的影响往往 不易察觉。因此，在测定前有必要作 pH 校正曲线，以衡量玻璃电极是否“老化”。如测定稍有误差， 也可借此得到校正。 ⒈首先准备酸性、中性、碱性三种 pH 缓冲溶液。如 pH4.00（或 pH4.003）、pH7.00（或 pH6.864）、 pH9.00（或 pH9.182）。（pH 缓冲试剂有市售，也可自行配制）。 ⒉将玻璃电极在纯水中浸泡活化一昼夜，与甘汞电极一起分别与 pH 计连接。然后以其插入中 性 pH 缓冲溶液中。校零、定位。再分别测定 pH4.00 和 pH9.00。记录实测值，然后以标准缓冲溶液 的 pH 值为纵坐标（校正值），以实测值为横坐标在方格坐标上描点，从定位电（pH7.00）分别连接 另外两点并适当延长，即为 pH 校正曲线。 当实测 pH 值与相应的 pH 缓冲溶液的 pH 值相差较大时，说明电极反应迟钝，“老化”严重，需 要更换新电极。 ⒊ 玻璃电极和甘汞电极外形示意图如下：
环境工程专业实验指导书2RHed纤维家附图1玻璃电极示意图附图2复合玻瑞电报示意图附图3甘录电极示意图1、玻璃膜、2、内充液1、玻璃膜2、盐桥液出口3、电极杆3、Ag/AgCI内参比电极4、Ag/AgCI内参比电极4、盐桥液5、加液口5、电极导线6、电极导线66六.注意事项1.仪器使用前要标定，一般连续使用时每天要标定一次。经标定后，定位调节旋钮及斜率旋钮不应再有变动。2.复合电极取下电极套后，应避免电极的敏感玻璃泡与硬物接触，硬物接触，因为任何破损或擦毛都使电极失效。3.测量后，及时将电极保护套套上，电极套内应放少量内参比补充液以保持电极球泡的润湿，切忌浸泡在蒸馏水中。实验一～5、水的硬度测定一、实验目的1.简单了解配位滴定法中以EDTA为滴定剂测定水的硬度的原理，并了解测定水的硬度的操作方法。2.测定水的硬度。3.进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。二、实验原理1.水硬度的定义水的硬度决定于钙、镁等盐类的含量，由于钙镁等的酸式盐的存在而引起的硬度叫做碳酸盐硬度。当煮沸时，这些盐类分解，大部分生成碳酸盐沉淀而除去。习惯上把它叫做暂时硬度。例如：Ca(HCO3)2 = CaCO;+CO2 +H2O由钙、镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等引起的硬度叫做非碳酸盐硬度。由于这些盐类不可能借煮沸生成沉淀而除去，因此习惯上把它叫做永久硬度。碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和就是水的总硬度。硬水不适宜于工业上使用，如锅炉里用了硬水，经长期烧煮后，能生成锅垢，既浪费燃料，又易阻塞管道，造成重大事故。有几种常用的硬度单位：一种是以每dm水中所含Ca2+（或相当量Mg2+）的毫摩尔数表示的，- 8 -
环境工程专业实验指导书 - 8 - 六.注意事项 ⒈ 仪器使用前要标定，一般连续使用时每天要标定一次。经标定后，定位调节旋钮及斜率旋钮 不应再有变动。 ⒉ 复合电极取下电极套后，应避免电极的敏感玻璃泡与硬物接触，硬物接触，因为任何破损或 擦毛都使电极失效。 ⒊ 测量后，及时将电极保护套套上，电极套内应放少量内参比补充液以保持电极球泡的润湿， 切忌浸泡在蒸馏水中。 实验一～5、水的硬度测定 一、实验目的 1．简单了解配位滴定法中以 EDTA 为滴定剂测定水的硬度的原理，并了解测定水的硬度的操作 方法。 2．测定水的硬度。 3．进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。 二、实验原理 1．水硬度的定义 水的硬度决定于钙、镁等盐类的含量，由于钙镁等的酸式盐的存在而引起的硬度叫做 碳酸盐硬度。当煮沸时，这些盐类分解，大部分生成碳酸盐沉淀而除去。习惯上把它叫做暂时硬度。 例如： Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 +H2O 由钙、镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等引起的硬度叫做非碳酸盐硬度。由于这些盐类不可能借煮沸 生成沉淀而除去，因此习惯上把它叫做永久硬度。碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和就是水的总硬度。 硬水不适宜于工业上使用，如锅炉里用了硬水，经长期烧煮后，能生成锅垢，既浪费燃料，又 易阻塞管道，造成重大事故。 有几种常用的硬度单位：一种是以每 dm3 水中所含 Ca2＋（或相当量 Mg2+）的毫摩尔数表示的
环境工程专业实验指导书以1dm2水中含有0.5毫摩尔Ca2+为1度；一种是以1dm2水中含10毫克Ca0为1度，称为德国硬度，以DH表示。8DH以下为软水，8～10DH为中等硬水，16～30DH为硬水，硬度大于30DH的属于很硬的水；另外也有以每升水中所含的钙、镁化合物换算成CaCO的毫克数表示的。本实验采用德国硬度表示水的硬度。2.配位滴定法测定水的硬度。配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，螯合物又是目前该方法中应用最广的一类配位化合物。因为它的稳定性强，适当控制就能得到所需的配位化合物，有的螯合剂对金属离子有选择性。乙二胺四乙酸是具有羧基和氨基的螯合剂，能与许多阳离子形成稳定的螯合物，因此被广泛用作配位滴定法中的滴定剂。乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，用H4Y表示。通常把它的溶解度较大的二钠盐也称EDTA，实际使用中常用H2Y-表示。EDTA与金属离子等摩尔发生反应，生成具有多个五元环的稳定的整合物。铬黑T是偶氮类染料，能与金属离子生成稳定的有色配位化合物。它既是一种配位剂，又是一种显色剂，因而可以指示滴定终点，当pH=6.3~11.55时，铬黑T显蓝色。EDTA在pH为8.5～11.5的缓冲溶液中能与Ca2+、Mg2+形成无色的整合物，指示剂铬黑T在同样条件下也能与Ca2+、Mg2+形成酒红色的配位化合物。在开始滴定前，溶液中Ca2+、Mg?+离子先与指示剂配位而显酒红色：当用EDTA滴定时，EDTA首先与溶液中游离的Ca2+、Mg2+离子进行配位，生成更稳定的无色整合物：继续加入EDTA滴定剂，当游离的Ca2+、Mg2*离子全部与EDTA配位后，由于Ca2+、Mg2+离子与指示剂形成的配位化合物不如与EDTA生成的螯合物稳定，原来Ca+、Mg2+离子与铬黑T生成的配位化合物会转化成与EDTA配位的螯合物，因此络黑T又游离了出来，溶液就由酒红色变成为游离络黑T的蓝色，此时即为滴定终点。其反应简式如下：EDTAMEDTA+InM+InMn =金属离子指示剂配位化合物鉴合物Ca'*CaCaEREA 5-115Mg+HIn2-(MgIn)-(MgEDTA) + HI.2-铬黑T（蓝色）（蓝色）（酒红色）按下式公式可计算水的总硬度（度）：总硬度(DH)=C*VmxMca0×10V水样10(7-1)测定水的总硬度时，用NH·H2O-NH4CI缓冲液调节pH值。以铬黑T为指示剂，用EDAT标准溶液滴定至溶液显蓝色为止。三、实验仪器与试剂仪器：250cm3锥形瓶，50cm2、25cm2移液管，50cm酸式滴定管，200cm2烧杯，100cm3量筒，洗耳球，蝴蝶夹，铁架台，洗瓶试剂：水样1，水样2，水样3，铬黑T指示剂，NH3·H2O-NH4CI缓冲溶液100cm3，无水乙醇90cm，0.01mol·dm3钙镁标准溶液，0.01mol·dm23EDTA溶液四、实验步骤1.EDTA溶液的标定用25.00cm3移液管精确吸取0.01mol·dm-3钙镁标准溶液，放入250cm3锥形瓶中，再加入NH3·H2O-NH4CI缓冲溶液5cm3及络黑T3滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，记录滴定时消耗EDTA溶液的体积，平行滴定三次，滴定误差不得超过0.25cm。取平均值，按下式计算EDTA溶液的物质的量浓度：CEDTs(mol-dm~)=25.00×0.01VEDTA(cm")(7-2)- 9 -
环境工程专业实验指导书 - 9 - EDTA M + In MIn MEDTA+In 以 1 dm3 水中含有 0.5 毫摩尔 Ca2＋为 l 度；一种是以 1 dm3 水中含 10 毫克 CaO 为 1 度，称为德国硬 度，以 DH 表示。8DH 以下为软水，8～10DH 为中等硬水，16～30DH 为硬水，硬度大于 30DH 的 属于很硬的水；另外也有以每升水中所含的钙、镁化合物换算成 CaCO3 的毫克数表示的。本实验采 用德国硬度表示水的硬度。 2．配位滴定法测定水的硬度。 配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，螯合物又是目前该方法中应用最广的一类配 位化合物。因为它的稳定性强，适当控制就能得到所需的配位化合物，有的螫合剂对金属离子有选 择性。乙二胺四乙酸是具有羧基和氨基的螯合剂，能与许多阳离子形成稳定的螯合物，因此被广泛 用作配位滴定法中的滴定剂。 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，用H4Y表示。通常把它的溶解度较大的二钠盐也称EDTA， 实际使用中常用 H2Y2-表示。EDTA 与金属离子等摩尔发生反应，生成具有多个五元环的稳定的螯合 物。 铬黑 T 是偶氮类染料，能与金属离子生成稳定的有色配位化合物。它既是一种配位剂，又是一 种显色剂，因而可以指示滴定终点，当 pH＝6.3～11.55 时，铬黑 T 显蓝色。 EDTA 在 pH 为 8.5～11.5 的缓冲溶液中能与 Ca2＋、Mg2＋形成无色的鳌合物，指示剂铬黑 T 在同 样条件下也能与 Ca2＋、Mg2＋形成酒红色的配位化合物。在开始滴定前，溶液中 Ca2+、Mg2＋离子先 与指示剂配位而显酒红色；当用 EDTA 滴定时，EDTA 首先与溶液中游离的 Ca2＋、Mg2＋离子进行配 位，生成更稳定的无色螯合物；继续加入 EDTA 滴定剂，当游离的 Ca2＋、Mg2＋离子全部与 EDTA 配 位后，由于 Ca2＋、Mg2＋离子与指示剂形成的配位化合物不如与 EDTA 生成的螯合物稳定，原来 Ca2 ＋、Mg2＋离子与铬黑 T 生成的配位化合物会转化成与 EDTA 配位的螯合物，因此络黑 T 又游离了出 来，溶液就由酒红色变成为游离络黑 T 的蓝色，此时即为滴定终点。其反应简式如下： 金属离子 指示剂 配位化合物 鳌合物 2 2 Ca Mg + + ＋ HIn 2- ( Ca Mg In) 1- EDTA PH 8.5 11.5 = − ( Ca Mg EDTA) ＋ HIn 2- 铬黑 T （蓝色） （酒红色） （蓝色） 按下式公式可计算水的总硬度(度)： C V EDTA EDTA MCaO 3 10 V 10 水样 总硬度(DH)＝ （7－1） 测定水的总硬度时，用 NH3·H2O-NH4Cl 缓冲液调节 pH 值。以铬黑 T 为指示剂，用 EDAT 标 准溶液滴定至溶液显蓝色为止。 三、实验仪器与试剂 仪器：250cm3 锥形瓶，50 cm3、25 cm3 移液管，50 cm3 酸式滴定管，200 cm3 烧杯，100 cm3 量 筒，洗耳球，蝴蝶夹，铁架台，洗瓶 试剂：水样 1，水样 2，水样 3，铬黑 T 指示剂，NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液 100 cm3，无水乙 醇 90 cm3，0.01 mol·dm－3 钙镁标准溶液，0.01 mol·dm－3 EDTA 溶液 四、实验步骤 1．EDTA 溶液的标定 用 25.00cm3 移液管精确吸取 0.01 mol·dm－3 钙镁标准溶液，放入 250cm3 锥形瓶中，再加入 NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液 5 cm3 及络黑 T 3 滴，用 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，记 录滴定时消耗 EDTA 溶液的体积，平行滴定三次，滴定误差不得超过 0.25cm3。取平均值，按下式计 算 EDTA 溶液的物质的量浓度： 3 3 25.00 0.01 mol dm cm EDTA EDTA c V − ( )＝ ( ) （7－2）