六、焓 反应焓:特定条件下热化学过程中吸收或放出的热量 ArH单位 kJ mol 焓变:过程完成之后的终态物质与完成之前的始态 物质的焓之差。化学反应的焓变: 4H=2H产物一∑H反应物 焓是状态函数定义式中焓由状态函数组成。 焓不是能量虽然具有能量的单位,但不遵守能量 守恒定律
六、 焓 反应焓：特定条件下热化学过程中吸收或放出的热量 ΔrH 单位 kJ·mol-1 焓不是能量 虽然具有能量的单位，但不遵守能量 守恒定律。 焓是状态函数 定义式中焓由状态函数组成。 焓变：过程完成之后的终态物质与完成之前的始态 物质的焓之差。化学反应的焓变： ΔrH = ΣH产物 – ΣH反应物 Qp Qp
CH4(g)+202(g) 890kJ CO2(g)+2H2O( AH==8901k-m0 CH4(g)+202(g)→>CO2(g)+2H2O()+890kJ
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) 890 kJ ΔrH = – 890 kJ·mol-1 CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) + 890 kJ
理解AH的注意事项: a.ArH<0时,是放热过程,反应往往能自发进行 ΔH>0时,是吸热过程,反应往往不能自发进 b.△H值一定要与化学反应方程式相对应。 HgO(s)> Hg()+1/202 A H=90.85 kJ mol- 2HgO(s)>2Hg()+O2 H=181.7 kJ mol-l c.反应方程式中必须标明各物质的物理状态。 d△H的单位中“mo”是指“每mo反应”而非“每 mo反应物”或“每mo生成物”。例: C2H5OH()+3O2(g)→>2CO2(g)+3H2O() △H=-1367kJmo意味着每mo反应的焓变是-1367kJ
理解ΔrH的注意事项： a. ΔrH < 0时，是放热过程，反应往往能自发进行 ΔrH > 0时，是吸热过程，反应往往不能自发进行 b. ΔrH 值一定要与化学反应方程式相对应。 HgO(s) → Hg(l) + 1/2O2 ΔrH = 90.85 kJ·mol-1 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2 ΔrH = 181.7 kJ·mol-1 c. 反应方程式中必须标明各物质的物理状态。 d. ΔrH 的单位中“mol-1”是指“每mol反应”而非“每 mol反应物”或“每mol生成物” 。例： C2H5OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔrH = -1367 kJ·mol-1意味着每mol反应的焓变是-1367 kJ