热 热:体系与环境之问因温度不同而交换或传 递的能量称为热;表示为Q。 规定:体系从环境吸热时,Ω为正值 体系向环境放热时,Q为负值
热： 体系与环境之间因温度不同而交换或传 递的能量称为热； 表示为Q。 规定：体系从环境吸热时， Q为正值； 体系向环境放热时，Q为负值。 一、热
、热功当量 焦耳( Joule)和迈耶( Mayer)自1840年起,历经 20多年,用各种实验求证热和功的转换关系, 得到的结果是一致的。 即:1ca=4.1840J 这就是著名的热功当量,为能量守恒原理 提供了科学的实验证明
二、热功当量 焦耳（Joule）和迈耶(Mayer)自1840年起，历经 20多年，用各种实验求证热和功的转换关系， 得到的结果是一致的。 即： 1 cal = 4.1840 J 这就是著名的热功当量，为能量守恒原理 提供了科学的实验证明
、能量守恒定律 到1850年,科学界公认能量守恒定律是自 然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可 表述为: 自然界的一切物质都具有能量,能量有各 种不同形式,能够从一种形式转化为另一种形 式,但在转化过程中,能量的总值不变
三、能量守恒定律 到1850年，科学界公认能量守恒定律是自 然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可 表述为： 自然界的一切物质都具有能量，能量有各 种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形 式，但在转化过程中，能量的总值不变
四、热力学第一定律 热力学第一定律( The First Law of Thermodynamics 是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有 的特殊形式,说明热力学能、热和功之间可以相互 转化,但总的能量不变。 也可以表述为:第一类永动机是不可能制成的。 第一定律是人类经验的总结
四、 热力学第一定律 热力学第一定律（The First Law of Thermodynamics） 是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有 的特殊形式，说明热力学能、热和功之间可以相互 转化，但总的能量不变。 也可以表述为：第一类永动机是不可能制成的。 第一定律是人类经验的总结
五、热容 热容: 使该物体升高1K所需的能量 摩尔热容Cm: 规定物质的数量为1mo的热容。 单位为:JK-1.mol 热量与热容的关系: Q=nCr p98,例题
五、 热容 热容： 使该物体升高1K所需的能量。 规定物质的数量为1 mol的热容。 摩尔热容Cm： 单位为： J K mol − − 1 1 。 热量与热容的关系： Q = nCmΔT p98, 例题