条件电极电位 Fe3t+e台Fe2 条件电位的大小反映了在外界因素影响下， 90.059 氧化还原电对的实际氧化还原能力，反应了离 φ=φ°+ a2+ 子强度与各种副反应的结果。 p=00.0598 C边 查表：先查条件电极电位，437页 查不到，再查标准电极电位；434页 最为理夕大举 CHANGSHA UNIVERSITY OF CENCE TECHNOLOG
条件电极电位 lg 1 0.059 2 3 Fe Fe 3 Û 2 Fe e Fe a a 2 3 ' 0.059lg Fe Fe C C 条件电位的大小反映了在外界因素影响下， 氧化 还原电对的实际氧化还原能力，反应了离 子强度与各种副反应的结果。 查表：先查条件电极电位，437页 查不到，再查标准电极电位；434页
泉为理卫大学 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY 翻转课堂问题三： 氧化还原反应进行的完全 程度和什么有关？ 平衡常数K;条件平衡常数K, 配位滴定法：K稳：K稳 酸碱滴定法：Ka;Kb;Kw
翻转课堂问题三： 氧化还原反应进行的完全 程度和什么有关？ 平衡常数K；条件平衡常数K’ 配位滴定法：K稳；K稳 ’ 酸碱滴定法：Ka；Kb；Kw
第二节 氧化还原反应进行的程度 条件平衡常数K? 6 K?= aOx,+bRed,aRed+bOx2 b =( COx CRedz Ox+nje=Red Ox2 n2 e=Red2 0.059, 01=p1+ n 02=pg+0.059 n2 设n为两电对电子转移数 n n1= n2= n1、n2的最小公倍数，得到： a b 得失电子数应相等！ 最为理3大举 CHANGSHA UNIVERSITY OF CENCE TECHNOLOG
条件平衡常数K’ aOx1 +bRed2 = aRed1 + bOx2 b d a Ox b Ox a d c c c c 1 2 1 2 Re Re b d a Ox Ox d c c c c ( ) ( ) 2 2 1 1 Re Re K’ = = Ox1 + n1e = Red1 1 0' 1 1 1 1 Re lg 0.059 d Ox c c n = + Ox2 + n2 e = Red2 2 0' 2 2 2 2 Re lg 0.059 d Ox c c n = + 设n为两电对电子转移数 n1、n2的最小公倍数，得到: a n n1 b n n2 得失电子数应相等! 第二节 氧化还原反应进行的程度
反应平衡（化学计量点）时： aOx +bRed,aRed+bOx2 p1=P2 。,0.g二三0。 n n2 整理，得： 1gK'=2”-28n 或 (2-09)n 0.059 lgK= 0.059 沙理3大舞
反应平衡（化学计量点）时: 1 = 2 0' 1 1 1 1 Re lg 0.059 d Ox c c n + = 2 2 2 Re lg 0.059 d Ox c c n 0' 2 + 整理，得： 0.059 ( ) 0' 2 0' 1 n lgK’ = 0.059 ( ) 0 2 0 1 n 或 lgK= aOx1 +bRed2 = aRed1 + bOx2
氧化还原反应进行的程度可以用平衡常数K来衡量。 其与有关电对的标准电极电位有关。 1、公式 logK'=np°-p) 0.059V 某一氧化还原反应，为定值，两电对的条件电位之差 愈大，K愈大，反应进行的越完全。 2、滴定分析的判据：对于n1=n2=1的反应，则 为什么？ logK>6 沙理2大舜 CHANGSHA UNIVERSTY OF SCIENCE TECHNOLOG
氧化还原反应进行的程度可以用平衡常数K来衡量。 其与有关电对的标准电极电位有关。 1、公式 某一氧化还原反应，n为定值，两电对的条件电位之差 愈大，K 愈大，反应进行的越完全。 2、滴定分析的判据：对于n1 =n2=1的反应，则 logK≥6 V n K 0.059 ( ) log ' ' 2 ' 1 为什么？