摩尔气体常数的测定 无机化学实验教学团队
摩尔气体常数的测定 无机化学实验教学团队
实验目的 1.了解置换法测定摩尔气体常数的原理和方法 2.掌握理想气体方程式和气体分压定律的有关 计算 3.联系测量气体体积的操作以及分析天平，气 压计的使用
1.了解置换法测定摩尔气体常数的原理和方法 2.掌握理想气体方程式和气体分压定律的有关 计算 3.联系测量气体体积的操作以及分析天平，气 压计的使用 一、实验目的
二、实验原理 在一定温度（①下，由实验测定一定物质的量 (m)的某气体（看作理想气体）的p、V, 应用理想气体状态方程式：pV=RT,即可求得摩尔 气体常数R。 本实验是由 Mg+H,SO4(过量)=MgSO4+H2个 PH2V=nH2RT 得 R=
在一定温度（T)下，由实验测定一定物质的量 （n)的某气体(看作理想气体)的p、V， 应用理想气体状态方程式 :pV = nRT，即可求得摩尔 气体常数R。 本实验是由 得 pH2V = nH2RT H2 H2 p V R n T = Mg H SO ( ) MgSO H + = + 2 4 4 2 过量 二、实验原理
8+H2SO4=MgSO4+H2↑ 反应生成的氢气的体积V可以通过实验测定； 生成的氢气的物质的量（H,)可以根据反 应的化学计量关系，由反应的镁条质量求 得； 实验时的温度T和压力D可以分别由温度计和 压力计测得； 由于氢气是从水溶液中溢出，所以量气管上 方的氢气中还混有饱和水蒸气
反应生成的氢气的体积V 可以通过实验测定； 生成的氢气的物质的量n（H2）可以根据反 应的化学计量关系，由反应的镁条质量求 得； 实验时的温度T和压力p可以分别由温度计和 压力计测得； 由于氢气是从水溶液中溢出，所以量气管上 方的氢气中还混有饱和水蒸气。 Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2
查出该温度下水的饱和蒸汽压（见附录P159) 根据理想气体分压定律可知： 氢气的分压应由实验时的大气压减去该温度 下水的饱和蒸汽压 即：pH)=p-p(H2O)
查出该温度下水的饱和蒸汽压(见附录 P159) 根据理想气体分压定律可知： 氢气的分压应由实验时的大气压减去该温度 下水的饱和蒸汽压 即： p(H2 )=p - p(H2O)