C 0 广L cO 0
氢键:在含有强极性键的共价氢化物中(例H2O, HF,HC|,NH3中)由于氢原子与一个电负性很 强的頂子相结合,共用由子对强烈偏向电负性强的 原子使氢变成近乎裸露的H+,可以与另一个电负 性高,有孤对电子的原子形成氢键。 冰的空间构型
氢键：在含有强极性键的共价氢化物中（例H2O， HF，HCl，NH3中）由于氢原子与一个电负性很 强的原子相结合，共用电子对强烈偏向电负性强的 原子使氢变成近乎裸露的H+，可以与另一个电负 性高，有孤对电子的原子形成氢键。 冰的空间构型
3.氢的性质和用途 (1)单质氢 a物理性质: H——H:无色无臭气体。 74p273K时,1dm3水溶解002dmH2 分子量最小。分子间作用力弱,所以难 液化,20K时才液化 密度最小,故常用来填充气球。 b化学性质H-HD=436KJ/mo比一般单键 高,接近双键离解能。所以常温下惰 性,但特殊条件下反应迅速进行
3.氢的性质和用途 (1)单质氢 a.物理性质: H——H：无色无臭气体。 273K时， 1dm3水溶解0.02dm3H2。 分子量最小。分子间作用力弱，所以难 液化，20K时才液化。 密度最小， 故常用来填充气球。 74pm b.化学性质:H—H D=436KJ/mol 比一般单键 高，接近双键离解能。所以常温下惰 性，但特殊条件下反应迅速进行
i.与卤素反应: h +F 2HE (低温,暗处,爆炸,激烈) Tz+Cl2→zHcl (h光照,点燃,才能反应) H2+Br2→2HBr (h光照,点燃,才能反应) H2+I22H工 (高温反应,且可逆) i.与氧反应: 2H2+O2→2H2O 注:H2在O2中安全燃烧生成H2O,温度可达 3273K,故可切、焊金属
i.与卤素反应： H2 + F2 → 2HF （低温，暗处，爆炸，激烈） H2 + Cl2 → 2HCl （h٧光照，点燃，才能反应） H2 + Br2 →2HBr （h٧光照，点燃，才能反应） H2 + I2 ≒ 2HI (高温反应，且可逆） ⅱ.与氧反应： 2H2 + O2 →2H2O 注：H2在O2中安全燃烧生成H2O，温度可达 3273K，故可切、焊金属
爆炸混合物: H2:O2=2:1(体积比) 或H2含量:6~67%(氢气一空气混合物) i与金属氧化物、卤化物反应→制高纯金属 cuo+H2→H2O+Cu(加热) Fe3O4+4H2→4H2O+3Fe(加热) Wo3+3H2→3H2O+W(加热) TicI4+2H2→4HcI+Ti(加热)
爆炸混合物： H2 ：O2 = 2 ：1（体积比） ， 或H2含量：6～67% （氢气—空气混合物） ⅲ.与金属氧化物、卤化物反应→制高纯金属 CuO + H2 → H2O + Cu （加热） Fe3O4 + 4H2 →4H2O + 3Fe（加热） WO3 + 3H2 →3H2O + W （加热） TiCl4 + 2H2 →4HCl + Ti （加热）