组成可逆电池的必要条件 Zn(sznsoHCiAgCI(s) Ags 作原电池(-)Zn(s)—>Zn++2e (+)2AgCI(s)+2e-22Ags)+2CI 净反应Zn(s)+2AgCl(s)>2Ag(s)+2Cl+Zn 作电解池阴极:Zn2+2e—>Zm(s) 阳极2Ag(s)+2C>2AgCl(s)+2e 净反应:2Ag(s)+ZnCl2—>Zn(s)+2AgCl(s)
净反应： 2Ag(s) ZnCl Zn(s) 2AgCl(s) + ⎯⎯→ + 2 作电解池 阴极： 阳极 作原电池 Zn(s)|ZnSO4 ||HCl|AgCl(s) | Ag(s) 组成可逆电池的必要条件 2 ( ) Zn(s) Zn 2e + − − ⎯⎯→ + ( ) 2AgCl(s) 2e 2Ag(s) 2Cl − − + + ⎯⎯→ + 净反应 2 Zn(s) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2Cl Zn − + + ⎯⎯→ + + 2 Zn 2e Zn(s) + − + ⎯⎯→ 2Ag(s) 2Cl 2AgCl(s) 2e − − + ⎯⎯→ +
丹尼尔( Daniel)电池 放电时: Zn():Zn→Zn2++2e 充电时: Cu(+):Cu2++2e-→Cu 电池反应 Zn+Cu2+→Zn2++Cu Zn(+):zn2++2e→Zn Cu():Cu→Cu2+2e Zn Cu 电池反应: Zn Zn2++Cu→Zn+Cu2+ Znso Cuso4 ZnSo4 CuS04
放电时: Zn (+) ： Zn2+ + 2e-→ Zn Cu (-) ： Cu → Cu2+ + 2e- 电池反应： Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+ Zn (-)： Zn →Zn2+ + 2eCu(+)： Cu2+ + 2e- →Cu 电池反应： Zn + Cu2+ →Zn2+ + Cu 充电时: 丹尼尔（Daniel）电池 A - + Zn Cu ZnSO4 CuSO4 A V Zn Cu ZnSO4 CuSO4 - +
可逆电极的类型 (1)第一类电极 (金属与其阳离子组成的电极 x氢电极 x氧电极 x卤素电极 汞齐电极 (2)第二类电极 X金属-难溶盐及其阴离子组成的电极 金属-氧化物电极 (3)第三类电极 x氧化还原电极
金属与其阳离子组成的电极 氢电极 氧电极 卤素电极 汞齐电极 金属-难溶盐及其阴离子组成的电极 金属-氧化物电极 氧化-还原电极 ⑴第一类电极 ⑵第二类电极 ⑶第三类电极 可逆电极的类型
电极的种类 1.第一类电极 元素单质|含该元素离子的溶液 (1)金属电极M|MM+ze→M 有些金属在空气在很活泼,或遇水发生反应,不能单独 使用,则需将其钝化。 a (hg)(a) Na+(a) 电极反应为:Na+(a)+Hg()+e→Na(Hg)(a) 有些因实验需要,将金属作成合金来作为电极。 Sn(SnB合金)|Sn2+(a) 电极反应为:Sn2+(a)+2e→Sn(Sn-Bi合金)
1.第一类电极 元素单质┃含该元素离子的溶液 (1)金属电极 M┃Mz+ M z+ + ze → M 有些因实验需要，将金属作成合金来作为电极。 Sn（Sn-Bi合金）┃Sn2+（a） 电极反应为：Sn2+（a）+ 2e → Sn（Sn-Bi合金） 电极的种类 有些金属在空气在很活泼，或遇水发生反应，不能单独 使用，则需将其钝化。 Na（Hg）（a）┃Na+（a `）， 电极反应为：Na+（a `）+ Hg（l）+ e → Na（Hg）(a)
(2)非金属电极Pt,M|M叶(n) 由于非金属不能导电,所以电极材料一般为惰性金属(不参 加电极反应的金属,如Pt、Pd等)。非金属单质或离子吸附 在惰性电极是发生反应。 氢电极: Pt,H, (p)H+(a) 2H(a)+2e→H2(P) Pt, H, (p)OH(a) 2H2O+2e→H2(p)+20H(a) 氧电极: Pt,O,(p)h+(a) O2(p)+4H(a)+4e→2H2O Pt,O,(p)oh(a O2(p)+2H20+4e>40H-(a) 卤素电极: Pt,X,X(a) X2+2e→X(a)
(2)非金属电极 Pt，M┃Mn+（n-） 由于非金属不能导电，所以电极材料一般为惰性金属（不参 加电极反应的金属，如Pt、Pd等）。非金属单质或离子吸附 在惰性电极是发生反应。 Pt，H2（p）┃H+（a） 2H+（a）+ 2 e → H2（p） 氢电极： Pt，H2（p）┃OH-（a） 2H2O+2e → H2（p）+ 2OH-（a） 氧电极： Pt，O2（p）┃H+（a） O2（p）+4H+（a）+ 4e → 2H2O Pt，O2（p）┃OH-（a） O2（p）+ 2H2O + 4e → 4OH-（a） 卤素电极： Pt，X2┃X-（a） X2 +2e → X-（a）