物理化学电子教案—第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 化零励力零础(= 级反应对峙反应平行反应连续反应链反应
物理化学电子教案—第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应
第十一章化学动力学基础() §11.1化学动力学的任务和目的 §11,2化学反应速率的表示法 §11.3化学反应的速率方程 §11.4具有简单级数的反应 §115几种典型的复杂反应 *§11.6基元反应的微观可逆性原理 §117温度对反应速率的影响 *§11.8关于活化能 §119链反应 *§11.10拟定反应历程的一般方法
§11.1 化学动力学的任务和目的 第十一章 化学动力学基础(一) §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法
§11.1化学动力学的任务和目的 化学热力学的研究对象和局限性 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性,但无法预料反应能否发生?反应的速率 如何?反应的机理如何?例如: △G2/kJ·mol N2+H2—>NH3(g) 2 16.63 H2+O2—>H2O() 237.19 热力学只能判断这两个反应都能发生,但如何使 它发生,热力学无法回答
§11.1 化学动力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？例如： 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ 1 r m / kJ mol 16.63 237.19 G − − − 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使 它发生，热力学无法回答。 化学热力学的研究对象和局限性
1.1化学动力学的任务和目的 化学动力学的主要课题,是从动态的角度出发, 来探求化学反应的发生,发展和消亡这一全过程所 遵循的规律.具体地说其任务和目的为: ①唯(宏观)动力学:研究化学反应速率 并包括反应过程诸内外因素(反应物质结构、温度 压力、催化剂、辐射等)对反应速率的影响 ②微观动力学:探求能够与反应速率相符的 反应机理.所谓反应机理是指化学反应究竟按什么 途径,经过那些步骤,才能转化为最终产物
化学动力学的主要课题, 是从动态的角度出发, 来探求化学反应的发生, 发展和消亡这一全过程所 遵循的规律. 具体地说其任务和目的为： ① 唯象（宏观）动力学：研究化学反应速率, 并包括反应过程诸内外因素(反应物质结构、温度 、压力、催化剂、辐射等) 对反应速率的影响. ② 微观动力学：探求能够与反应速率相符的 反应机理. 所谓反应机理是指化学反应究竟按什么 途径, 经过那些步骤, 才能转化为最终产物. §11.1 化学动力学的任务和目的
化学动力学就是把热力学的反应可能性变 为现实性。 例如 动力学认为: N2+H2→>NH3(g)需一定的T,p和催化剂 H2+O2→>H2O() 点火,加温或催化剂 化学动力学与热力学的关系 化学动力学研究方法
化学动力学就是把热力学的反应可能性变 为现实性。 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂 化学动力学与热力学的关系 化学动力学研究方法