北京大学：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）期中复习

熵变的计算 (1)化学反应熵变的计算式(标态) △S ∑ v生成物 ∑ v反应物 (2)△S总反应=AS1+△S20+ (3)恒温恒压可逆过程,可用热力学第二 定律计算 △S=(热温熵 (Q可为可逆过程热效应)

熵变的计算 （1）化学反应熵变的计算式（标态）  = −    S  i S 生成物  i S 反应物 （2） S θ 总反应= S1 θ+ S2 θ+ ּ （3） 恒温恒压可逆过程,可用热力学第二 定律计算 S = (热温熵) (Q可为可逆过程热效应) T Q可

熵增加原理 在一个孤立体系中,任何一个自发过程,其结 果都导致熵的增加,而商减的过程是不自发的,这个 原则称熵增加原理。它也是热力学第二定律的一种表 达形式。 (△S体+△S环)=△S孤>0 熵变与反应的自发性: △S孤>0 自发 △S孤<0 非自发 △S孤=0 体系处于平衡状态

熵增加原理 在一个孤立体系中，任何一个自发过程，其结 果都导致熵的增加，而商减的过程是不自发的，这个 原则称熵增加原理。它也是热力学第二定律的一种表 达形式。 （ S体+S环）=S孤 > 0 → 熵变与反应的自发性： S孤 > 0 自发 S孤 < 0 非自发 S孤 = 0 体系处于平衡状态

Gibbs自由能(G) 与 Gibbs自由能变化△G 热效应:△H 混乱度(熵):△s 综合判断参数:△G=△H一T△s G≡H-TS Gibbs- Helmholtz方程(有时记作GH方程) △GO=△H-T△S △Gn=△H298-T△S29(封闭体系)

Gibbs自由能(G) 与Gibbs自由能变化(G) G  H −TS 热效应： H 混乱度（熵）： S 综合判断参数： G = H－TS Gibbs-Helmholtz方程（有时记作G-H方程）。    GT = HT −TST    GT = H298 − TS298 （封闭体系）