无机化学习题課 2005/11/24
无机化学习题课 2005/11/24
元素周期表 Be BC NOFNe M Al PS CI Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IXe Cs Ba La Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI P Bi Po At Rn Ac Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs It lun Uuu Uub Lr
元素周期表
例题11994年,人们曾经为106号元素的命名发生过激烈 争论。美国科学家建议把该元素命名为 seaborgium,用 来纪念诺贝尔奖获得者G| enn Seaborg。请写出该元素的 核外电子排布,用[Rm来表示内层的86个电子。 答案:[Rn]5146d57s1(d轨道半充满) 实际光谱测得的结果为[Rn5146d47s2 Hg的电子构型:[Xe]4145d106s2
Hg的电子构型: [Xe]4f145d106s2 例题1 1994年，人们曾经为106号元素的命名发生过激烈 争论。美国科学家建议把该元素命名为seaborgium，用 来纪念诺贝尔奖获得者Glenn Seaborg。请写出该元素的 核外电子排布，用[Rn]来表示内层的86个电子。 答案: [Rn]5f146d57s1 （d轨道半充满） 实际光谱测得的结果为[Rn]5f146d47s2
例题2电离能的比较 (1)为什么Na的第一电离能小于Mg,而Na的第二电离 能却大大超过Mg (2)Na和Ne是等电子体(即电子数目相同),哪一个 的第一电离能较大? (3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为: 899,1757,1484×104,2100×104kJmo。解释各级 电离能逐渐增大并有突跃的原因。 (4)具有下列价电子构型的元素中,第一电离能最大和 最小的分别是哪一个? ①2s2,2522p1,2s2p3,2s22p4 ②3d24s2,3d54s2,4s24p3,4s24p°
例题2 电离能的比较 （1）为什么Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离 能却大大超过Mg。 （2）Na+和Ne是等电子体（即电子数目相同），哪一个 的第一电离能较大？ （3）Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为： 899，1757，1.484×104 ，2.100×104kJ/mol。解释各级 电离能逐渐增大并有突跃的原因。 （4）具有下列价电子构型的元素中，第一电离能最大和 最小的分别是哪一个？ ① 2s2 ， 2s22p1 ， 2s22p3 ， 2s22p4 ② 3d24s2 ， 3d54s2 ， 4s24p3 ， 4s24p6
例题3总结第二周期Be、B、C、N、O、F生成共价键 的规律性,填入下表中。 Be B N ● F 元素的电子层结构12219221212518252122 2 2p22p32p42p 最外层总轨道数 成键时的最高未配对2343 2 电子数(即生成的共 价键数 成键后余下空轨道数21 0 0 0 思考题:NF5是否存在?(不存在,N最外层只有4个轨道)
例题3 总结第二周期Be、B 、C 、N 、O 、F生成共价键 的规律性，填入下表中。 Be B C N O F 元素的电子层结构 1s22s 2 1s22s2 2p1 1s22s2 2p2 1s22s2 2p3 1s22s2 2p4 1s22s2 2p5 最外层总轨道数 4 4 4 4 4 4 成键时的最高未配对 电子数（即生成的共 价键数） 2 3 4 3 2 1 成键后余下空轨道数 2 1 0 0 0 0 思考题：NF5 是否存在? （不存在，N最外层只有4个轨道）