6氢的燃烧反应机理 氢的燃烧反应机理被认为是典型的支链反应。 链的产生:H2+02→20H H2+M→2H+M o+02→03+0 链的继续与支化:H+O2→0H+o OH+HHO+H 0+HH+OH 器壁断链:H+器壁→05H2 oH+器壁→05(H2O2) O+器壁→0502
氢的燃烧反应机理 氢的燃烧反应机理被认为是典型的支链反应。 链的产生：H2+O2→2OH H2+M→2H+M O2+O2→O3+O 链的继续与支化：H+O2→OH+O OH+H2→H2O+H O+H2→H+OH 器壁断链：H+器壁→0.5H2 OH+器壁→0.5(H2O2) O+器壁→0.5O2
空间断链:H+O2+M→HO2+M* o+O2+M→03+M o+H2+M→H2O+M 将链的支化反应合并为: H+3H2+022H2O+3H 如果按反应式:2H2+O2→2H2O,反应速度应 该是: dc H2O W=KC C 02 T
空间断链：H+O2+M→HO2+M* O+O2+M →O3+M* O+H2+M→H2O+M* 将链的支化反应合并为： H+3H2+O2→2H2O+3H 如果按反应式：2H2+O2→2H2O，反应速度应 该是： O 2 2 H 2 H2O W K C C dτ dC = =
H2的反应速度取决于链的支化三个反应, 第一个反应的活化能最大,因此总体来 说,反应速度取决于反应: H+O2→0H+O,估计到温度的影响 氢的反应速度为 W=101√Texp 7.54×10 RT 02
H2的反应速度取决于链的支化三个反应， 第一个反应的活化能最大，因此总体来 说，反应速度取决于反应： H+O2→OH+ O，估计到温度的影响， 氢的反应速度为： H O2 4 1 1 C C RT 7.54 10 W 10 Texp = − −
6一氧化碳的燃烧反应机理 实践证明只有存在H2O的情况下,CO才有可能 开始快速的燃烧反应。 链的产生:H2O+co→H2+CO2 H+02→20H 链的继续:OH+co→cO2+H 链的支化:H+O2→OH+o o+H2→H+OH 断链:H+器壁→05H2 co+o→co2 氧化碳的化学反应速度见P91公式8-5
一氧化碳的燃烧反应机理 实践证明只有存在H2O的情况下，CO才有可能 开始快速的燃烧反应。 链的产生：H2O+CO→H2+CO2 H2+O2→2OH 链的继续：OH+CO→CO2+H 链的支化：H+O2→OH+O O+H2→H+OH 断链： H+器壁→0.5H2 CO+O→CO2 一氧化碳的化学反应速度见P91公式8-5
6甲烷的燃烧反应机理 碳氢化合物的燃烧反应机理很复杂,各类碳氢化 合物再较低温度下即开始氧化,温度区域不同, 反应机理往往不同,在高温下除了氧化反应外, 还存在着分解和裂化反应 详细介绍见教材P91~92。 6链锁反应的特点 链锁反应的反应速度随时间的变化有一个重要特 点:再反应的初期有一个“感应期T”。感应期 内活化中心的不断积累的过程
甲烷的燃烧反应机理 碳氢化合物的燃烧反应机理很复杂，各类碳氢化 合物再较低温度下即开始氧化，温度区域不同， 反应机理往往不同，在高温下除了氧化反应外， 还存在着分解和裂化反应。 详细介绍见教材P91~92。 链锁反应的特点 链锁反应的反应速度随时间的变化有一个重要特 点：再反应的初期有一个“感应期τi ”。感应期 内活化中心的不断积累的过程