5.31一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡 HA(aq+h,o()=H3O(aq+a (aq c(H3O)/c°c(A)c6 Ka(Ha) [C(HA)/ce 机邵学电國图 Ka(ha)= LC(HOC(A C(HA)S K越大,酸性越强
1.一元弱酸的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 HA (aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+A－(aq) { }{ } { (HA)} (H O ) (A ) (HA) 3 c c c + - K = a 3 [ (H O ) / ][ (A ) / ] [ (HA) / ] c c c c c c + － K (HA ) = a Ka 越大，酸性越强
例:计算25℃时,0.10 mol L-I HAC溶液中 的H3O+,Ac, HAc OH浓度及溶液的pH 解: HAC(ag+H2o=H3O*(aq+Ac(ag) 初始浓度/(molL)0.10 0 0 平衡浓度/(molL)0.10-x Ka(hac) Rc(hoic(ac c(HAc) 1.8×105= x=1.3×10-3 0.10-x
初始浓度/(mol·L-1 ) 0.10 0 0 平衡浓度/(mol·L-1 ) 0.10－x x x x=1.3×10－3 HAc(aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+Ac－(aq) { }{ } { (HAc)} (H O ) (Ac ) (HAc) 3 c c c + - K = a 例：计算25℃时，0.10 mol·L-1 HAc溶液中 的H3O+ , Ac－, HAc,OH－浓度及溶液的pH。 解： 0.10 x x 2 - 1.8×10-5 =
c(H3O)=c(Ac)=1.3×10-3molL c(HAc=(0.10-1.3×10-3)molL4≈0.10molL K={c(H3O+)}{c(OH)} c(OH_)=77×10-12molL1 A∥DH=-g(H1O)}=289 ‖解离度(a) 已解离的浓度 ×100%= ×100 初始浓度 感醋酸的解离度a= 1.3×103 1009%=1.3 0.10
解离度(a) 100% 100% 0 0 eq - = = c c c α 初始浓度 已解离的浓度 c(H3O+ ) = c(Ac－) = 1.3×10－3 mol·L-1 c(HAc)=(0.10-1.3×10－3 )mol·L-1≈0.10mol·L-1 c(OH－) =7.7×10－12 mol·L-1 pH = -lg{ (H3O )}= 2.89 + c 100% 1.3% 0.10 1.3 10 3 = = - 醋酸的解离度α = { c (H3O+ KW )}{c(OH－)}
a与K的关系: HA(aq=h(aq+a(ag) 初始浓度/molL)c 0 0 平衡浓度/molL)c- ca caca C 当c/K⊙≥400时,误差 1-a可达5%以下,可近似计算 学电 1-c≈1 K(HA K°(HA)={ca2 廾稀释定律:在一定温度下K为定值),某弱 ③申解质的解离度随着其溶液的稀释而增大
α与 Ka 的关系： HA(aq) H+ (aq) + A－(aq) 平衡浓度/(mol·L-1 ) c– cα cα cα 初始浓度/(mol·L-1 ) c 0 0 稀释定律：在一定温度下( 为定值)，某弱 电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。 Ka 1- 1 - = 1 2 a c K { } 2 Ka （HA）= c {c} Ka （HA） = 当c/ Ka ≥400时，误差 可达5%以下，可近似计算
2.一元弱碱的解离平衡 例:已知25℃时,0.200molL氨水的解离 度为0.95%,求c(OH),pH和氨的解离常数。 ff: NH(ag)+H, OO-NH* (aq)+OH (aq) Co/mol L-1)0.200 0.200(1-0.95%0.200×0.95%0.200×0.95% molL c(OH)=0.200×095%molL=19×103molL pH=14-pOH=14-(-1g1.9×10)=11.27 c(NH)}·{c(OH)}(19×103)2 K (NH3) C(NH3) 0.200-1.9×10 18×103
c0 /(mol·L -1 ) 0.200 0 0 5 1.8 10- = × 3 pH 14 pOH 14 ( lg1.9 10 ) 11.27 - = - = - - × = 2. 一元弱碱的解离平衡 例：已知25℃时，0.200mol·L-1氨水的解离 度为 0.95%，求c(OH－), pH和氨的解离常数。 NH (aq) H O(l) NH (aq) OH (aq) 3 2 4 + - 解： + + ceq 0.200(1– 0.95%) 0.200×0.95% 0.200×0.95% /(mol·L -1 ) 3 (OH ) 0.200 0.95% 1.9 10 - - c = × mol· = × mol·L-1 L-1 3 2 4 b 3 3 3 { (NH )} { (OH )} (1.9 10 ) (NH ) { (NH )} 0.200 1.9 10 c c K c + - - - = = -