氧化还原平衡 氧化还原反应是两个电对的反应，以O表示电 对的氧化形，R表示电对的还原形，n表示得失电 子数目，E表示标准电极电位，氧化还原反应的 半反应为： 01+ne RI E0 02+ne≥ R2 E29 若E0>E,将发生如下反应： n2O1+nR2 =nO2+nR K K为氧化还原反应平衡常数
一、氧化还原平衡 氧化还原反应是两个电对的反应，以O 表示电 对的氧化形，R 表示电对的还原形， n 表示得失电 子数目， Eθ表示标准电极电位，氧化还原反应的 半反应为： O1 + n1 e R1 E1 θ O2+ n2 e R2 E2 θ 若 E1 θ > E2 θ ，将发生如下反应： n2O1 ＋ n1R2 ＝ n1O2 ＋ n2R1 K K 为氧化还原反应平衡常数
标准电极电位与条件电极电位(1) 电对电极电位的变化可用能斯特方程来估量： E=E0+RT OR 式中：R是气体常数，T是绝对温度，F是 法拉第常数，α表示活度。 在25C°(298.15K)时，代入R、K值，该自然 对数为常用对数，并以平衡浓度代替活度，得： E=E+ .059.[0] [R]
二、标准电极电位与条件电极电位（1） • 电对电极电位的变化可用能斯特方程来估量： • 式中： R是气体常数，T是绝对温度，F是 法拉第常数，α表示活度。 • 在25Cº（298.15K）时，代入R、K值，该自然 对数为常用对数，并以平衡浓度代替活度，得： R O nF RT E E = + ln [ ] [ ] lg 0.059 R O n E = E +