酸越强,其共轭碱越弱; 碱越强,其共轭酸越弱。 酸性:HCIO4>H,SO4>HPO4> HAc >hCO,>Nht >hO 碱性:CD-<HSO-<H,PO-< Ac <HCO<NH < OH 馬學尚行礪志
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 HAc H CO NH H O HClO H SO H PO 2 3 4 2 4 2 4 3 4 + 酸性： - - - - - - Ac HCO NH OH ClO HSO H PO 3 3 碱性： 4 4 2 4
2水的解离平衡和溶液的部 我永的解 52溶液的pH
§ 5.2 水的解离平衡和溶液的pH 5.2.2 溶液的pH 5.2.1 水的解离平衡
5.2.1水的解离平衡 H,OO+ hoo= Hot(aq)+ oh(aq) 或 H2O=H(aq+ oh(aq KOC(HO) C(OH 或KR={c(HQO)}{c(OH) K一水的离子积常数,简称水的离子积。 25℃纯水:c(H)=c(OH)=1.0×10molL1 K=10×10-14 100℃C纯水:KR=543×10+13T个,K个 学高行嚆志新
5.2.1 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) KW — 水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+ )= c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1 100℃纯水： =1.0×10 K -14 W =5.43×10 K -13 W T ，KW (H O ) (OH ) 3 + - = c c c c KW ={ (H3O )}{ (OH )} + - K c c 或 W
52.2溶液的pH pH=-1gC(HO) 令pOH=-gC(OH) 根据K艮={(H1O)}{(OH)}=10×10 ep -Igc(h)-lgc(oh)=-lgKw=14 pH+ poh=pKw=14 馬學尚行礪志
pOH = -lg{ (OH )} - 令 c pH lg{ (H O )} 3 = - + c 5.2.2 溶液的pH { (H O )}{ (OH )} 1.0 10 14 = 3 = × + - - 根据 KW c c - lg (H ) - lg (OH ) = -lg =14 + - 即 c c KW pH + pOH = p KW =14
50弱酸弱碱的解离斗 53.1元弱酸、弱碱的解离平衡 532多元弱酸的解离平衡 5.3.3盐溶液的酸碱平衡
§ 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡